Pertanyaan

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Reaksi yang terjadi adalah .... Tentukan: a. Pereaksi pembatas b. Berapa gram MgCl 2 yang terbentuk

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Reaksi yang terjadi adalah .... $\;$ $\;$

Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b. Berapa gram $MgCl_{2}$ yang terbentuk

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk dapat menyelesaikan soal ini, maka harus diketahui persamaan reaksinya. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut: Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Untuk mengetahui pereaksi pembatasnya maka perlu menghitung molnya. a. Pereksipembatas Yang menjadi pereaksi pembatas adalah yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas ditentukan dari pembagian mol dengan koefisien. Pereaksi yang memberikan hasil perhitungan lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Koefisien Mg Mol Mg Koefisien HCl Mol HCl = = = = 1 0 , 208 0 , 208 2 1 , 64 0 , 82 Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa Mg adalahpereaksi pembatas. b. yang terbentuk mol MgCl 2 = 0 , 208 massa = mol x Mr massa = 0 , 208 x 94 massa = 19 , 552 gram Jadi, massa MgCl 2 yang terbentuk adalah 19,552 gram. Maka, yang menjadi pereaksi pembatas adalah Mg dan yang terbentuk adalah 19,552 gram.

Untuk dapat menyelesaikan soal ini, maka harus diketahui persamaan reaksinya. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

Mg open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Untuk mengetahui pereaksi pembatasnya maka perlu menghitung molnya.

$Mol space Mg space equals space massa over A subscript r Mol space Mg space equals space fraction numerator 5 space gram over denominator 24 end fraction Mol space Mg space equals space 0 comma 208 space gram Mol space H Cl space equals space fraction numerator massa over denominator M subscript r space end fraction Mol space H Cl space equals space fraction numerator 60 over denominator 36 comma 5 end fraction Mol space H Cl space equals space 1 comma 64 space mol$

a. Pereksi pembatas

Yang menjadi pereaksi pembatas adalah yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas ditentukan dari pembagian mol dengan koefisien. Pereaksi yang memberikan hasil perhitungan lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

$\frac{Mol Mg}{Koefisien Mg} \frac{Mol HCl}{Koefisien HCl} = = = = \frac{0 , 208}{1} 0, 208 \frac{1 , 64}{2} 0, 82$

Dari perhitungan diatas, diketahui bahwa Mg adalah pereaksi pembatas.

b. yang terbentuk

$mol MgCl_{2} = 0, 208 massa = mol x Mr massa = 0, 208 x 94 massa = 19, 552 gram$

Jadi, massa $MgCl_{2}$ yang terbentuk adalah 19,552 gram.

Maka, yang menjadi pereaksi pembatas adalah Mg dan yang terbentuk adalah 19,552 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 3 liter gas hidrogen dicampur dengan 3 liter gas nitrogen, berapa volume gas pada akhir reaksi?

4.0

Jawaban terverifikasi