Pertanyaan

Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan?

Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah 16,67 mL.

Pembahasan

pH = 1 pH = − lo g [ H + ] 1 = − lo g [ H + ] [ H + ] = 0 , 1 M [ HCl ] = 0 , 1 M n HCl = 0 , 1 × V = 0 , 1 V pH = 13 pOH = 14 − 13 = 1 pOH = − lo g [ OH − ] 1 = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 0 , 1 M n OH − = 0 , 1 × 50 = 5 mmol n Ca ( OH ) 2 = 2 1 × n OH − n Ca ( OH ) 2 = 2 , 5 mmol pH = 12 + lo g 5 pOH = 14 − ( 12 + lo g 5 ) pOH = 2 − lo g 5 pOH = − lo g [ OH − ] 2 − lo g 5 = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 0 , 05 M n OH − = 0 , 05 × ( 50 + V ) n OH − = 2 , 5 + 0 , 05 V mmol n Ca ( OH ) 2 = 2 1 × n OH − n Ca ( OH ) 2 = 1 , 25 + 0 , 025 V mmol Ca ( OH ) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O m 2 , 5 0 , 1 V r − 0 , 05 V − 0 , 1 V + 0 , 05 V + 0 , 1 V s ( 1 , 25 + 0 , 025 V ) 0 0 , 05 0 , 1 ( 2 , 5 − 0 , 05 V ) − ( 1 , 25 + 0 , 025 V ) = 0 2 , 5 − 0 , 05 V = 1 , 25 + 0 , 025 V 1 , 25 = 0 , 075 V V = 16 , 67 mL V HCl = 16 , 67 mL Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 16,67 mL.

$pH = 1 pH = - lo g [H^{+}] 1 = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 0, 1 M [HCl] = 0, 1 M n_{HCl} = 0, 1 \times V = 0, 1 V pH = 13 pOH = 14 - 13 = 1 pOH = - lo g [OH^{-}] 1 = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 0, 1 M n_{OH^{-}} = 0, 1 \times 50 = 5 mmol n_{Ca (OH)_{2}} = \frac{1}{2} \times n_{OH^{-}} n_{Ca (OH)_{2}} = 2, 5 mmol pH = 12 + lo g 5 pOH = 14 - (12 + lo g 5) pOH = 2 - lo g 5 pOH = - lo g [OH^{-}] 2 - lo g 5 = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 0, 05 M n_{OH^{-}} = 0, 05 \times (50 + V) n_{OH^{-}} = 2, 5 + 0, 05 V mmol n_{Ca (OH)_{2}} = \frac{1}{2} \times n_{OH^{-}} n_{Ca (OH)_{2}} = 1, 25 + 0, 025 V mmol Ca (OH)_{2} + 2 HCl \to CaCl_{2} + 2 H_{2} O m 2, 50, 1 V \underline{r - 0, 05 V - 0, 1 V + 0, 05 V + 0, 1 V} s (1, 25 + 0, 025 V) 00, 050, 1 (2, 5 - 0, 05 V) - (1, 25 + 0, 025 V) = 0 2, 5 - 0, 05 V = 1, 25 + 0, 025 V 1, 25 = 0, 075 V V = 16, 67 mL V_{HCl} = 16, 67 mL$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 16,67 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Basa M ( OH ) 2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi