Pertanyaan

Apabila unsur 3 J , 13 K , 17 L , 20 M , dan 35 N memiliki jari-jari atom (dalam satuan Angstrom) secara acaksebesar 1,20; 1,25; 0,75; 1,05; 1,15,nilai jari-jari atom unsur Nadalah ....

Apabila unsur $_{3} J$ , $_{13} K$ , $_{17} L$ , $_{20} M$ , dan $_{35} N$ memiliki jari-jari atom (dalam satuan Angstrom) secara acak sebesar 1,20; 1,25; 0,75; 1,05; 1,15, nilai jari-jari atom unsur N adalah ....

1,20 $\;$
1,15 $\;$
0,75 $\;$
1,25 $\;$
1,05 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan posisi masing-masing unsur dalam tabel periodik Konfigurasi elektron masing-masing unsur dapat ditulis sebagai berikut. Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, posisi masing-masing unsur dalam tabel periodik adalah sebagai berikut. 3 J = periode 2, golongan IA 13 K = periode 3, golongan IIIA 17 L = periode 3, golongan VIIA 20 M = periode 4, golongan IIA 35 N = periode 4, golongan VIIA Langkah 2: menentukan nilai jari-jari atom unsur N Sifat keperiodikan jari-jari atom dalam tabel periodik adalah sebagai berikut. Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan),jari-jari atommakin kecil. Hal ini disebabkan oleh jumlah elektron valensi yang makin bertambah sehingga gaya tarik inti menjadi makin kuat. Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atom makin besar. Hal ini disebabkan oleh bertambahnya jumlah kulit pada atom sehingga jarak antara inti dengan elektron pada kulit terluar menjadi makin jauh. Hubungan posisi kelima unsur dengan sifat periodik jari-jari atom dapat digambarkan sebagai berikut. Berdasarkan gambar di atas, urutan jari-jari atom dari yang terkecil adalah J < L< K< N< M. Jika data jari-jari atom (dalam satuan Angstrom) juga diurutkan dari yang terkecil, datanya menjadi 0,75 < 1,05 < 1,15< 1,20< 1,25. Dengan demikian, nilai jari-jari atom unsur Nadalah 1,20Angstrom. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan posisi masing-masing unsur dalam tabel periodik

Konfigurasi elektron masing-masing unsur dapat ditulis sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}{}_3\mathrm J&=&1s^2\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\\{}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}13}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm K}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\\{}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}17}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm L}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}\\{}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}20}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm M}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathit\;}\\{}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}35}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm N}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}p}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}s}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}d}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathit\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}p}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}\end{array}$

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, posisi masing-masing unsur dalam tabel periodik adalah sebagai berikut.

$_{3} J$ = periode 2, golongan IA
$_{13} K$ = periode 3, golongan IIIA
$_{17} L$ = periode 3, golongan VIIA
$_{20} M$ = periode 4, golongan IIA
$_{35} N$ = periode 4, golongan VIIA

Langkah 2: menentukan nilai jari-jari atom unsur N

Sifat keperiodikan jari-jari atom dalam tabel periodik adalah sebagai berikut.

Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atom makin kecil. Hal ini disebabkan oleh jumlah elektron valensi yang makin bertambah sehingga gaya tarik inti menjadi makin kuat.
Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atom makin besar. Hal ini disebabkan oleh bertambahnya jumlah kulit pada atom sehingga jarak antara inti dengan elektron pada kulit terluar menjadi makin jauh.

Hubungan posisi kelima unsur dengan sifat periodik jari-jari atom dapat digambarkan sebagai berikut.

Berdasarkan gambar di atas, urutan jari-jari atom dari yang terkecil adalah J < L < K < N < M. Jika data jari-jari atom (dalam satuan Angstrom) juga diurutkan dari yang terkecil, datanya menjadi 0,75 < 1,05 < 1,15 < 1,20 < 1,25. Dengan demikian, nilai jari-jari atom unsur N adalah 1,20 Angstrom.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataandi bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sistem periodik unsur, unsur-unsur memiliki sifat keperiodikan seperti jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, dan afinitas elektron. Jika diketahui empat unsur, yaitu 8 O , 16 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu ion dari unsur X memiliki 88 proton, 86 elektron, dan 138 neutron. Notasi yang tepat dari ion tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Z mempunyai 4 isotop yang stabil, yaitu 50 Z , 52 Z , 53 Z , dan Y Z . Secara berurutan, kelimpahan 4 isotop tersebut adalah 4%, 84%, 10%, dan 2%. Apabila massa atom relatif ( A r ) un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan notasiunsur berikut! 1. 15 31 P dan 16 32 S 2. 8 16 O dan 8 17 O 3. 51 123 Sb dan 52 123 Te 4. 34 79 Se dan 35 80 Br Pasangan unsur yang merupakan isoton adalahnomo...

0.0

Jawaban terverifikasi