Pertanyaan

Unsur Z mempunyai 4 isotop yang stabil, yaitu 50 Z , 52 Z , 53 Z , dan Y Z . Secara berurutan, kelimpahan 4 isotop tersebut adalah 4%, 84%, 10%, dan 2%. Apabila massa atom relatif ( A r ) unsur Z adalah 52,06 dan jumlah neutron dari isotop Y Z adalah 30, konfigurasi elektron unsur Z adalah ....

Unsur Z mempunyai 4 isotop yang stabil, yaitu $_{50} Z$ , $_{52} Z$ , $_{53} Z$ , dan $_{Y} Z$ . Secara berurutan, kelimpahan 4 isotop tersebut adalah 4%, 84%, 10%, dan 2%. Apabila massa atom relatif $(A_{r})$ unsur Z adalah 52,06 dan jumlah neutron dari isotop $_{Y} Z$ adalah 30, konfigurasi elektron unsur Z adalah ....

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{2}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung nomor massa (nilai Y ) pada isotop Y Z Berdasarkan soal, unsur Z mempunyai 4 isotop yang stabil, yaitu 50 Z , 52 Z , 53 Z , dan Y Z .Kelimpahan 4 isotop unsur Z secara berurutan adalah 4%, 84%, 10%, dan 2%. Nomor massa (nilai Y ) pada isotop Y Z dapat dihitung dengan persamaan berikut. A r Z 52 , 06 52 , 06 52 , 06 0 , 02 Y Y = = = = = = ( m 50 Z × % 50 Z ) + ( m 52 Z × % 52 Z ) + ( m 53 Z × % 53 Z ) + ( m Y Z × % Y Z ) ( 50 × 4% ) + ( 52 × 84% ) + ( 53 × 10% ) + ( Y × 2% ) ( 50 × 100 4 ) + ( 52 × 100 84 ) + ( 53 × 100 10 ) + ( Y × 100 2 ) 2 + 43 , 68 + 5 , 3 + 0 , 02 Y 1 , 08 54 Berdasarkan perhitungan, nomor massa (nilai Y ) pada isotop Y Z adalah 54 sehingga isotop Y Z adalah 54 Z . Langkah 2: menghitung jumlah elektron unsur Z Unsur Z adalah atom netral sehingga jumlah elektron Z sama dengan jumlah protonnya. Jumlah proton unsur Z dapat dihitung dengan persamaan berikut. nomor massa 54 Z 54 ∑ proton 54 Z ∑ proton 54 Z = = = = ∑ proton 54 Z + ∑ neutron 54 Z ∑ proton 54 Z + 30 54 − 30 24 Unsur 54 Z adalah salah satu isotop dari unsur Z. Ingat! Isotop adalah unsur-unsur yang mempunyai jumlah proton sama tetapi nomor massanya berbeda sehingga jumlah proton unsur Z adalah 24. Dengan demikian, jumlah elektron unsur Z adalah 24. Langkah 3: menentukan konfigurasi elektron unsur Z Unsur Z dengan 24 elektron mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. 24 Z = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 Ingat! Konfigurasi elektron yang stabil harus memenuhi aturan penuh atau setengah penuh. Dengan demikian, konfigurasi elektron unsur Z yang tepat adalah sebagai berikut. 24 Z = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung nomor massa (nilai Y) pada isotop $_{Y} Z$

Berdasarkan soal, unsur Z mempunyai 4 isotop yang stabil, yaitu $_{50} Z$ , $_{52} Z$ , $_{53} Z$ , dan $_{Y} Z$ . Kelimpahan 4 isotop unsur Z secara berurutan adalah 4%, 84%, 10%, dan 2%. Nomor massa (nilai Y) pada isotop $_{Y} Z$ dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$A_{r} Z 52, 06 52, 06 52, 06 0, 02 Y Y = = = = = = (m_{50} Z \times %_{50} Z) + (m_{52} Z \times %_{52} Z) + (m_{53} Z \times %_{53} Z) + (m_{Y} Z \times %_{Y} Z) (50 \times 4%) + (52 \times 84%) + (53 \times 10%) + (Y \times 2%) (50 \times \frac{4}{100}) + (52 \times \frac{84}{100}) + (53 \times \frac{10}{100}) + (Y \times \frac{2}{100}) 2 + 43, 68 + 5, 3 + 0, 02 Y 1, 08 54$

Berdasarkan perhitungan, nomor massa (nilai Y) pada isotop $_{Y} Z$ adalah 54 sehingga isotop $_{Y} Z$ adalah $_{54} Z$ .

Langkah 2: menghitung jumlah elektron unsur Z

Unsur Z adalah atom netral sehingga jumlah elektron Z sama dengan jumlah protonnya. Jumlah proton unsur Z dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$nomor massa_{54} Z 54 \sum proton_{54} Z \sum proton_{54} Z = = = = \sum proton_{54} Z + \sum neutron_{54} Z \sum proton_{54} Z + 30 54 - 30 24$

Unsur $_{54} Z$ adalah salah satu isotop dari unsur Z. Ingat! Isotop adalah unsur-unsur yang mempunyai jumlah proton sama tetapi nomor massanya berbeda sehingga jumlah proton unsur Z adalah 24. Dengan demikian, jumlah elektron unsur Z adalah 24.

Langkah 3: menentukan konfigurasi elektron unsur Z

Unsur Z dengan 24 elektron mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

$_{24} Z = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4}$

Ingat! Konfigurasi elektron yang stabil harus memenuhi aturan penuh atau setengah penuh. Dengan demikian, konfigurasi elektron unsur Z yang tepat adalah sebagai berikut.

$_{24} Z = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui besi memiliki empat buah isotop, yaitu Fe-54, Fe-56, Fe-57, dan Fe-58. Jika kelimpahan isotop Fe-54, Fe-56, Fe-57, dan Fe-58 di alam masing-masing sebesar 5,8%; 91,72%; 2,2%; dan 0,28%, mass...

0.0

Jawaban terverifikasi

Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 7 14 N adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Atom X memiliki nomor massa 39 dan 20 neutron. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom X adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Penulisan konfigurasi elektron yang benar dari atom 25 55 Mn adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataandi bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern adalah ...