Iklan

Iklan

Pertanyaan

Analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi! MnO 2 ​ ( a q ) → MnO 4 − ​ ( a q )

Analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi!
 

  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Salah satu metode yang dapat digunakan untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi adalah dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi. Aturan bilangan oksidasi: 1. Total biloks senyawa = 0 2.Total biloks pada ion poliatomik adalah sama dengan muatannya. 3. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali pada peroksida = -1, superoksida = -1/2. Bilangan oksidasi pada Bilangan oksidasi pada Pada perhitungan di atas, diketahui bahwa terjadi kenaikan bilangan oksidasi pada dari menjadi pada . Hal ini menandakan adanya reaksi oksidasi yang terjadi. Jadi, reaksi perubahan menjadi adalah reaksi oksidasi.

Salah satu metode yang dapat digunakan untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi adalah dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi. 

Aturan bilangan oksidasi:

1. Total biloks senyawa = 0
2. Total biloks pada ion poliatomik adalah sama dengan muatannya.
3. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali pada peroksida = -1, superoksida = -1/2.

Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style Mn end style pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style 
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mn plus 2 cross times O end cell equals 0 row cell Mn plus 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell Mn minus sign 4 end cell equals 0 row Mn equals cell plus 4 end cell end table end style 


Bilangan oksidasi begin mathsize 14px style Mn end style pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style 
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mn plus 4 cross times O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Mn plus 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Mn minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row Mn equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row Mn equals cell plus 7 end cell end table end style
 

Pada perhitungan di atas, diketahui bahwa terjadi kenaikan bilangan oksidasi begin mathsize 14px style Mn end style pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style dari begin mathsize 14px style plus 4 end style menjadi begin mathsize 14px style plus 7 end style pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style. Hal ini menandakan adanya reaksi oksidasi yang terjadi.

Jadi, reaksi perubahan begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style menjadi begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style adalah reaksi oksidasi.space 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Salsabila ayu salma

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Ade Theresia Hutauruk

Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 ​ + 2 H 2 ​ SO 4 ​ + Pb → 2 PbSO 4 ​ + 2 H 2 ​ O

4

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia