Roboguru

Amatilah sifat-sifat logam golongan IIA dan jawablah pertanyaan berikut: Bagaimana kecenderungan jari-jari atom logam-logam golongan IIA? Mengapa demikian?

Pertanyaan

Amatilah sifat-sifat logam golongan IIA dan jawablah pertanyaan berikut:

  • Bagaimana kecenderungan jari-jari atom logam-logam golongan IIA? Mengapa demikian?

Pembahasan Soal:

Sifat jari-jari atom pada satu golongan menunjukkan kecenderungan tertentu. Pada satu golongan dari atas ke bawah jari-jari-atom cenderung makin besar, Hal ini disebabkan oleh kulit yg dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti.

Jadi, dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari-atom cenderung makin besar, Hal ini disebabkan oleh kulit yg dimiliki atom makin banyak seiring bertambahnya nomor atom.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Z. Hardi

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Mengapa senyawa berilium lebih kovalen daripada senyawa-senyawa logam golongan alkali tanah lainnya?

Pembahasan Soal:

Dalam satu golongan, jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar sehingga gaya tarik inti semakin kecil. Hal ini menyebabkan energi ionisasi dari dari atas ke bawah semakin kecil sehingga elektron terluar lebih mudah lepas.

Unsur berilium (Be) dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan alkali tanah paling atas. Dengan demikian, energi ionisasi berilium paling besar dibanding unsur alkali tanah lainnya sehingga mempunyai kemungkinan terkecil untuk membentuk ion Be to the power of 2 plus sign. Oleh karena itu, senyawa-senyawa berilium mempunyai sifat kovalen.

Jadi, senyawa berilium lebih kovalen daripada senyawa-senyawa logam golongan alkali tanah lainnya karena energi ionisasinya paling besar.space 

0

Roboguru

Mengapa elektron valensi logam golongan IIA lebih sulit dilepaskan daripada elektron valensi logam golongan lA yang seperiode? Apa pengaruhnya terhadap energi pengionan?

Pembahasan Soal:

Umumnya untuk golongan A, valensi sama dengan golongannya. Golongan IIA memiliki elektron valensi sesuai golongannya yaitu 2 (elektron valensi berada pada subkulit ns2) dan golongan IA memiliki elektron valensi 1 (elektron valensi pada subkulit ns1). Subkulit s mempunyai 1 orbital dan dalam 1 orbital terisi sepasang elektron, sehingga golongan IIA yang memiliki elektron valensi 2 sudah berpasangan sehingga lebih stabil dari golongan IA yang elektronnya valensinya menyendiri, pengaruh kestabilan ini menyebabkan golongan IIA lebih sulit dilepaskan dari pada elektron valensi golongan IA yang seperiode..

Energi pengionan adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaaan gas, sehingga pengaruh kestabilan golongan IIA berpengaruh terhadap energi pengionan. Energi pengioanan akan lebih tinggi/besar jika elektron valensinya berada dalam kestabilan.

Dengan demikian, elektron valensi logam golongan IIA lebih sulit dilepaskan daripada elektron valensi logam golongan lA yang seperiode hal ini disebabkan oleh kestabilan elektron valensi golongan IIA , dan pengaruhnya terhadap energi pengionan juga akan makin besar/tinggi. 

0

Roboguru

Di antara logam alkali tanah, tentukan unsur yang memiliki sifat berikut. a.   Paling reaktif

Pembahasan Soal:

Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan (dari Be ke Ba). Kereaktifan logam alkali tanah ini didasarkan pada mudah nya elektron untuk lepas dari kulit terluar atom suatu unsur.

Meningkatnya kereaktifan ini disebabkan karena semakin meningkatnya jari-jari atom dari Be ke Ba, sehingga semakin lemah gaya tarik inti atom dengan elektron valensi (elektron di kulit terluar) dan akhirnya semakin mudah elektron di kulit terluar dilepaskan membentuk ion logam L to the power of 2 plus sign.

Urutan kereaktifan logam alkali tanah adalah sebagai berikut:

Be less than Mg less than Ca less than Sr less than Ba 


Jadi, di antara logam alkali tanah, unsur yang paling reaktif adalah barium (Ba).space space space

0

Roboguru

Amatilah sifat-sifat logam golongan IIA dan jawablah pertanyaan berikut: Apa yang dapat Anda simpulkan mengenai sifat-sifat logam golongan IIA?

Pembahasan Soal:

Sifat-sifat logam golongan IIA sebagai berikut:

  • dalam satu golongan dari atas ke bawah, Jari- jari atom semakin besar seiring bertambahnya nomor atom.
  • titik didih dan titik leleh cenderung makin kecil/menurun dari atas kebawah 
  • energi pengionan dan keelektronegatigfan dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung menurun.
  • Kereaktifan fogam meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan. Ca, Sr, dan Ba adalah logam-logam yang sangat reaktif.
  • Tampak berkilau seperti perak, lunak, dapat ditempa, dapat diulur, dan sedikit lebih keras daripada logam-logam golongan IA di sampingnya.

Jadi, sifat-sifat logam golongan IIA yang dapat disimpulkan seperti di atas.

0

Roboguru

Amatilah sifat-sifat logam golongan IIA dan jawablah pertanyaan berikut: Bagaimana kecenderungan energi pengionan dan keelektronegatifan logam goIongan IIA? Mengapa demikian?

Pembahasan Soal:

  • Energi pengionan/ionisasi.
    Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron terluar dari suatu atom/ion dalam keadaan gas (nilai energi ionisasi selalu positif ). Dalam satu golongan, energi ionisasi dari suatu atom akan cenderung menurun dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan kulit atom bertambah sehingga jarak antara inti dan elektron terluar semakin besar sehingga gaya tarik antara inti dengan elektron terluar semakin lemah dan menyebabkan energi untuk melepaskan elektron terluar semakin kecil.
  • keelektronegatigan.
    Keelektronegatifan merupakan kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron sehingga memiliki kecenderungan untuk bermuatan negatif/parsial negatif. Nilai keelektronegatifan dari suatu atom ditetapkan oleh berbagai skala dengan rumusan tertentu dan skala yang sering digunakan adalah skala pauling. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah nilai keelektronegatifan cenderung menurun.

Jadi, dalam satu golongan dari atas ke bawah energi pengionan dan keelektronegatifan logam goIongan IIA cenderung menurun seiring bertambahnya kulit atom dan jari-jari atom.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved