Mengapa elektron valensi logam golongan IIA lebih sulit dilepaskan daripada elektron valensi logam golongan lA yang seperiode? Apa pengaruhnya terhadap energi pengionan?

Pembahasan

Umumnya untuk golongan A, valensi sama dengan golongannya. Golongan IIA memiliki elektron valensi sebanyak 2 dan golongan IA memiliki elektron valensi 1. Subkulit s mempunyai 1 orbital dan dalam 1 orbital terisi sepasang elektron, sehingga golongan IIA yang memiliki elektron valensi 2 sudah berpasangan sehingga lebih stabil dari golongan IA yang elektronnya valensinya belum berpasangan. Pengaruh kestabilan ini menyebabkan elektron valensi golongan IIA lebih sulit dilepaskan dari pada elektron valensi golongan IA yang seperiode.. Energi pengionan adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaaan gas, sehingga pengaruh kestabilan golongan IIA berpengaruh terhadap energi pengionan. Energi pengionan akan lebih tinggi/besar jika elektron valensinya berada dalam kestabilan. Dengan demikian,elektron valensi logam golongan IIA lebih sulit dilepaskan daripada elektron valensi logam golongan lA yang seperiode karena kestabilan elektron valensi golongan IIA.