Pertanyaan

200 mL Mg ( OH ) 2 0,4 M direaksikan dengan 200 mL H 2 SO 4 0,4 M menurut reaksi berikut : Mg ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → MgSO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ( setarakan reaksi ) a. PrediksikanpH larutan setelah reaksi, apakah bersifat asam, basa atau netral? b. Hitunglah konsentrasi pereaksi yang bersisa! b. Hitunglah konsentrasi MgSO 4 yang terbentuk!

200 mL $Mg (OH)_{2}$ 0,4 M direaksikan dengan 200 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,4 M menurut reaksi berikut :

$Mg (OH)_{2} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to MgSO_{4} (a q) + H_{2} O (l) (setarakan reaksi)$

a. Prediksikan pH larutan setelah reaksi, apakah bersifat asam, basa atau netral?
b. Hitunglah konsentrasi pereaksi yang bersisa!
b. Hitunglah konsentrasi $MgSO_{4}$ yang terbentuk! $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. 1. Setarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu. Jumlah atom di ruas kiri dan kanan harus sama. Untuk memudahkan, setarakan jumlah atom selain O dan H terlebih dahulu. Reaksi setaranya yaitu : 2. Tentukan mol mula-mula pereaksi 3. Tentukan mol yang bereaksi dan sisa dengan M-R-S Dari data dan perhitungan diatas, maka dapat digunakan untuk menjawab soal : a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam. Hal ini dikarenakan mol kedua pereaksi yakni yang merupakan basa lemahdan yang merupakan asam kuat habis bereaksi. Garam yang terbentuk dalam air akan mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam karena menghasilkan ion dengan reaksi sebagai berikut. b. Tidak ada pereaksi yang bersisa sehingga konsentrasi pereaksi yang bersisa = 0. c. Konsentrasi yang terbentuk yaitu : Jadi, dapat disimpulkan bahwa : a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam. b. tidak ada pereaksi yang bersisa c. konsentrasi yang terbentuk adalah 0,2 M.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Setarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu.

Jumlah atom di ruas kiri dan kanan harus sama. Untuk memudahkan, setarakan jumlah atom selain O dan H terlebih dahulu. Reaksi setaranya yaitu :

Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

2. Tentukan mol mula-mula pereaksi

3. Tentukan mol yang bereaksi dan sisa dengan M-R-S

Dari data dan perhitungan diatas, maka dapat digunakan untuk menjawab soal :

a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam. Hal ini dikarenakan mol kedua pereaksi yakni Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang merupakan basa lemah dan H subscript 2 S O subscript 4 yang merupakan asam kuat habis bereaksi. Garam Mg S O subscript 4 yang terbentuk dalam air akan mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam karena menghasilkan ion H to the power of plus sign dengan reaksi sebagai berikut.

Mg to the power of 2 plus sign space plus space 2 H subscript 2 O space rightwards harpoon over leftwards harpoon space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 space plus space 2 H to the power of plus sign

b. Tidak ada pereaksi yang bersisa sehingga konsentrasi pereaksi yang bersisa = 0.

c. Konsentrasi Mg S O subscript 4 yang terbentuk yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Mg S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator mol over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 80 space mmol over denominator left parenthesis 200 plus 200 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 80 space mmol over denominator 400 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table$

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam.

b. tidak ada pereaksi yang bersisa

c. konsentrasi yang terbentuk adalah 0,2 M. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi