Titanium (IV) oksida merupakan senyawa berwarna putih yang dibuat dari asam sulfat dan mineral ilmenit (FeTiO3): FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O Jika direaksikan sebanyak 2.275 gram FeTiO3 dengan 980 gram H2SO4, maka berapa gram Titanium (IV) oksida yang dihasilkan?

Titanium (IV) oksida merupakan senyawa berwarna putih yang dibuat dari asam sulfat dan mineral ilmenit (FeTiO3):

FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O

Jika direaksikan sebanyak 2.275 gram FeTiO3 dengan 980 gram

H2SO4, maka berapa gram Titanium (IV) oksida yang dihasilkan?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Patrick H

29 Juli 2025 12:58

Kita punya persamaan reaksi FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2ONampak bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara.Terlihat bahwa tiap 1 mol FeTiO3 dan 1 mol H2SO4 menghasilkan 1 mol FeSO4. *Dari tabel periodik unsur, kita peroleh massa molar masing-masing unsur adalah Fe = 55,85 g/mol, Ti = 47,87 g/mol, S = 32,07 g/mol, O = 16,00 g/mol, dan H = 1,01  g/mol. Maka, massa molar FeTiO3, H2SO4, dan TiO2 masing-masing adalah:Mr FeTiO3 = 55,85 g/mol + 47,87 g/mol + 3×16,00 g/mol = 151,72 g/molMr H2SO4 = 2×1,01 g/mol + 32,07 g/mol + 4×16,00 g/mol = 98,09 g/molMr TiO2 = 47,87 g/mol + 2×16,00 g/mol = 79,87 g/mol Jumlah pereaksi masing-masing adalahmol FeTiO3 = 2275 g / 151,72 g/mol = 0,015 molmol H2SO4 = 980 g / 98,09 g/mol = 9,99 mol Karena jumlah FeTiO3 lebih sedikit, maka FeTiO3 menjadi pereaksi pembatas, sehingga jumlah TiO2 maksimum yang mungkin dihasilkan hanyalah 0,015 mol.Massa TiO2 = 0,015 mol × 79,87 g/mol = 1,2 gram.

Kita punya persamaan reaksi
FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

Nampak bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara.

Terlihat bahwa tiap 1 mol FeTiO₃ dan 1 mol H₂SO₄ menghasilkan 1 mol FeSO₄.

*Dari tabel periodik unsur, kita peroleh massa molar masing-masing unsur adalah Fe = 55,85 g/mol, Ti = 47,87 g/mol, S = 32,07 g/mol, O = 16,00 g/mol, dan H = 1,01 g/mol. Maka, massa molar FeTiO₃, H₂SO₄, dan TiO₂ masing-masing adalah:

Mr FeTiO₃ = 55,85 g/mol + 47,87 g/mol + 3×16,00 g/mol = 151,72 g/mol

Mr H₂SO₄ = 2×1,01 g/mol + 32,07 g/mol + 4×16,00 g/mol = 98,09 g/mol

Mr TiO₂ = 47,87 g/mol + 2×16,00 g/mol = 79,87 g/mol

Jumlah pereaksi masing-masing adalah

mol FeTiO₃ = 2275 g / 151,72 g/mol = 0,015 mol

mol H₂SO₄ = 980 g / 98,09 g/mol = 9,99 mol

Karena jumlah FeTiO₃ lebih sedikit, maka FeTiO₃ menjadi pereaksi pembatas, sehingga jumlah TiO₂ maksimum yang mungkin dihasilkan hanyalah 0,015 mol.

Massa TiO₂ = 0,015 mol × 79,87 g/mol = 1,2 gram.

· 5.0 (1)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Senyawa H2SO4 sebanyak 4,9 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui Kf air = 1,8 dan derajat ionisasi larutan = 0,8, maka penurunan titik beku larutan adalah .... "C. A. 0,64 B. 0,76 c. 0,96 D. 1,17 E. 1,22

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran yang mengandung senyawa X dibuat dengan mencampurkan 20,0 gram senyawa X dengan etanon hingga volumenya 150 ml. Massa jenis larutan ini adalah 0,80 ml. Identifikasi senyawa X tersebut didata bahwa dan Titik didihnya adalah 78,8 °C. Massa molekul senyawa X Jika diketahui titik didih etanol Tb = 78,2 °C dan KB etanol 1.2°C Kg/mol adalah.... A. 100 B . 200 C. 500 D. 400 E. 1000

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan glukosa memiliki kemolalan 0,25 m. Jika larutan tersebut dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (Mr 180) sejumlah air. Maka massa air yang dibutuhkan adalah..... gram

0.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L dalam keadaan standar, sesuai persamaan reaksi: CaC03(s) + 2HCI(g) → CaCI2(aq) + H20(/) + C02(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak .... (A, C = 12, 0 = 16, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,24 L B. 3,36 L C. 6,72L D. 10,08 L E. 11,2 L

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi