Senyawa H2SO4 sebanyak 4,9 gram dilarutkan dalam 2...

Question

Senyawa H2SO4 sebanyak 4,9 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui Kf air = 1,8 dan derajat ionisasi larutan = 0,8, maka penurunan titik beku larutan adalah .... "C. A. 0,64 B. 0,76 c. 0,96 D. 1,17 E. 1,22

Kevin L · Accepted Answer

Langkah 1
Calculate the molality of the H2SO4 solution.
Given that the molar mass of H2SO4 is 98 g/mol, we can find the number of moles of H2SO4 in 4.9 grams:
Number of moles = 4.9 g / 98 g/mol = 0.05 mol
Molality (m) = moles of solute / kg of solvent
Since the mass of water is 200 g, which is equivalent to 0.2 kg:
Molality = 0.05 mol / 0.2 kg = 0.25 mol/kg

Langkah 2
Calculate the van’t Hoff factor (i).
The van’t Hoff factor accounts for the number of particles formed when the solute dissolves. For H2SO4, it dissociates into 3 ions (H+, H+, and SO4^2-), so i = 3.

Langkah 3
Calculate the freezing point depression (ΔTf).
ΔTf = i * Kf * m
Given that Kf = 1.8 and i = 3, substitute these values along with the molality calculated in Step 1:
ΔTf = 3 * 1.8 * 0.25 = 1.35

Langkah 4
Calculate the actual freezing point depression.
The degree of ionization (α) is 0.8, which means only 80% of the solute particles dissociate.
Actual ΔTf = ΔTf * α = 1.35 * 0.8 = 1.08

Langkah 5
Determine the decrease in freezing point.
The decrease in freezing point is the actual ΔTf, so the penurunan titik beku larutan is 1.08.

Jawaban
D. 1,17

M Z · Accepted Answer

Jawaban: D. 1,17

Pembahasan:
Untuk menyelesaikan soal di atas, kita menggunakan rumus-rumus berikut.
ΔTf = Kf × m × i
i = 1 + (n-1)α
n merupakan jumlah ion

1. Menghitung mol H2SO4
n H2SO4 = 4,9 g/98 g/mol
n H2SO4 = 0,05 mol

2. Menghitung molalitas H2SO4
m H2SO4 = n × 1000/m pelarut
m H2SO4 = 0,05 mol × 1000/200 g
m H2SO4 = 0,25 molal

3. Menghitung nilai i
i = 1 + (n-1)α
i = 1 + (3-1)0,8
i = 1 + 2(0,8)
i = 2,6

4. Substitusikan ke persmaan berikut
ΔTf = Kf × m × i
ΔTf = 1,8°C/m × 0,25 molal × 2,6
ΔTf = 1,17°C

Dengan demikian, nilai penurunan titik beku larutannya adalah sebesar 1,17°C

Senyawa H2SO4 sebanyak 4,9 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui Kf air = 1,8 dan derajat ionisasi larutan = 0,8, maka penurunan titik beku larutan adalah .... "C. A. 0,64 B. 0,76 c. 0,96 D. 1,17 E. 1,22

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa