Tersedia d ua tabung masing-masing berisi gas metana (CH) dan gas oksigen (02 ) . Saat masing-masing tabung ditimbang pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata kedua tabung mempunyai massa sama. Berdasarkan informasi tersebut dapat disimpulkan bahwa .. ,. . (Ar: C = 12 g~ol , H = 1 g mol- 1, dan O = 16 g mol- 1) a. volume gas O2 = dua kali volume gas CH4 b. volume gas O2 = setengah kali volume gasCH4 c. jumlah molekul gas CH4 = setengah kali jumlah molekul gas 0 2 d. jumlah molekul gas O2 = jumlah molekul gas CH4 e. jumlah molekul gas O2 = dua kali jumlah molekul gas CH4

Larutan kalium permanganat, KMnO4 dapat mengoksidasi larutan natrium oksalat, Na2C2O4 dalam suasana asam menurut reaksi: MnO4- (aq) + C2O4^2- (aq) ––> Mn2+ (aq) + CO2 (g) Jumlah mol gas yang terbentuk untuk setiap 1 mol larutan kalium permanganat yang bereaksi adalah .... a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 10 mol

6

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C(g) + O2(g)→ CO2(g) H2(g) + 1/2O2(g)→ Hp=2O(l) C(s) +2H2(g) →CH4(g) △H = -a kJ/mol △H = -b kJ/mol △H= +c kJ/mol Besarnya △H untuk reaksi: CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l) adalah .. A. +a+b-c kJ/mol B. -a+2b-c kJ/mol C. -a-2b-c kJ/mol D. -2a+b+c kJ/mol E. -a+b+2c kJ/mol

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) , dan laju reaksinya pada 130°C dapat dirumuskan dengan persamaan v = 0,4[NO]2[Cl2] dalam satuan M/menit. Jika 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl2 dalam volume 4 liter direaksikan pada 130°C, setelah 80% mol gas NO bereaksi, laju reaksinya saat itu adalah .... A. 0,0004 M/menit B. 0,0012 M/menit C. 0,0048 M/menit D. 0,0256 M/menit E. 0,0288 M/menit

5

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Berapa jumlah mol dari 32 gram gas CH4 (Ar C-12. H=1)

2

5.0

Jawaban terverifikasi

pada keadaan normal (T = 0°C dan P = 1 atm), 4 gram gas oksigen (O2) dengan massa molekul relatif 32 memiliki volume sebesar ... m^3. (1 atm = 10^5 Pa dan R = 8,314 J/mol K) a. 1,4 x 10^-6 b. 2,8 x 10^-3 c. 22,4 x 10^-13 d. 2,8 e. 22,4

28

0.0

Jawaban terverifikasi