Larutan kalium permanganat, KMnO4 dapat mengoksidasi larutan natrium oksalat, Na2C2O4 dalam suasana asam menurut reaksi: MnO4- (aq) + C2O4^2- (aq) ––> Mn2+ (aq) + CO2 (g) Jumlah mol gas yang terbentuk untuk setiap 1 mol larutan kalium permanganat yang bereaksi adalah .... a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 10 mol

Jawaban yang benar adalah D. 5 mol. Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: C₂O₄²⁻ → CO₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur C. C₂O₄²⁻ → 2CO₂ 2. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. C₂O₄²⁻ → 2CO₂ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: MnO₄⁻ → Mn²⁺ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Mn. 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H₂O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O muatan ruas kiri = (-1)+8 = +7 muatan ruas kanan = +2 sehingga ditambah 5 elektron pada ruas kiri MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O Reaksi oksidasi = C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e Reaksi reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O Agar elektronya seimbang, maka reaksi oksidasi dikalikan 5 sedangkan reaksi reduksi dikalikan 2 menjadi Reaksi oksidasi = 5C₂O₄²⁻ → 10CO₂ + 10e Reaksi reduksi = 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e → 2Mn²⁺ + 8H₂O Reaksi keseluruhannya menjadi 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O Dari reaksi setara tersebut, maka jumlah mol gas CO₂ yang terbentuk untuk setiap 1 mol larutan kalium permanganat (dari ion MnO₄⁻) yang bereaksi adalah sebagai berikut. mol CO₂ = (koefisien CO₂/koefisien MnO₄⁻) × mol MnO₄⁻ mol CO₂ = (10/2) × 1 mol mol CO₂ = 5 mol Jadi, jawaban yang benar adalah D