Diketahui persamaan reaksi: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) , dan laju reaksinya pada 130°C dapat dirumuskan dengan persamaan v = 0,4[NO]2[Cl2] dalam satuan M/menit. Jika 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl2 dalam volume 4 liter direaksikan pada 130°C, setelah 80% mol gas NO bereaksi, laju reaksinya saat itu adalah .... A. 0,0004 M/menit B. 0,0012 M/menit C. 0,0048 M/menit D. 0,0256 M/menit E. 0,0288 M/menit

Jawaban yang benar yaitu opsi B. Laju reaksi merupakan besarnya perubahan konsentrasi tiap satuan waktu, besarnya laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan, orde reaksi, dan konstanta laju reaksi yang dituliskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Besarnya laju reaksi setelah 80% gas NO bereaksi ditentukan sebagai berikut. 1. Tentukan reaksi MRS 2 mol gas NO direaksikan dengan 2 mol gas Cl2, 80% mol gas NO bereaksi. mol NO bereaksi = 80% x mol NO awal = 80% x 2 mol = 1,6 mol Adapun reaksi MRS sebagai berikut Reaksi: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) Mula: 2 mol ___2 mol____ - ____ reaksi: 1,6 mol ___0,8 mol___1,6 mol sisa: 0,4 mol ___ 1,2 mol ___ 1,6 mol 2. Tentukan konsentrasi reaktan sisa Konsentrasi zat yang tersisa: [NO] = mol sisa/volume [NO] = 0,4 mol/4 L [NO] = 0,1 M [Cl2] = mol sisa/volume [Cl2] = 1,2 mol/4 L [Cl2] = 0,3 M 3. Tentukan laju reaksi Persamaan laju reaksi v = 0,4[NO]^2[Cl2] Berdasarkan hal tersebut besarnya laju saat 80% NO bereaksi sebagai berikut v = 0,4 (0,1)^2 (0,3) v = 0,4 (0,01) (0,3) v = 0,0012 M/menit Dengan demikian, Laju reaksi menjadi 0,0012 M/menit.