Tentukanlah massa magnesium hidroksida, Mg(OH) 2 yang terdapat dalam 200 mililiter larutan 0,25 M magnesium hidroksida! (Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H = 1)

Soal: > Tentukanlah massa magnesium hidroksida, Mg(OH)₂ yang terdapat dalam 200 mililiter larutan 0,25 M magnesium hidroksida! (Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H = 1) > Analisis Soal: Soal ini meminta kita untuk mencari massa dari suatu zat terlarut (magnesium hidroksida) dalam suatu larutan dengan konsentrasi tertentu. Untuk menjawabnya, kita perlu memahami beberapa konsep dasar kimia, yaitu: * Molaritas (M): Ini adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. * Mol: Satuan untuk menyatakan jumlah zat. * Massa molar: Massa 1 mol suatu zat. Penyelesaian: * Mencari mol Mg(OH)₂: * Kita tahu molaritas (M) = mol/volume (L) * Jadi, mol Mg(OH)₂ = M x volume * Substitusikan nilai yang diketahui: mol Mg(OH)₂ = 0,25 mol/L x 0,2 L = 0,05 mol * Menghitung massa molar Mg(OH)₂: * Massa molar Mg(OH)₂ = (1 x Ar Mg) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) * Substitusikan nilai Ar yang diberikan: Massa molar Mg(OH)₂ = (1 x 24) + (2 x 16) + (2 x 1) = 58 g/mol * Menghitung massa Mg(OH)₂: * Massa = mol x massa molar * Substitusikan nilai yang sudah kita dapatkan: Massa Mg(OH)₂ = 0,05 mol x 58 g/mol = 2,9 gram Jadi, massa magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) yang terdapat dalam 200 mililiter larutan 0,25 M magnesium hidroksida adalah 2,9 gram. Konsep Penting yang Perlu Diingat: * Hubungan antara mol, massa, dan volume: Ketiga besaran ini saling berhubungan melalui massa molar dan molaritas. * Molaritas: Ini adalah salah satu konsep yang sering digunakan dalam stoikiometri larutan. Semoga penjelasan ini bermanfaat!