Tentukan Orde P, Q, R!

<p>Untuk menentukan orde reaksi terhadap setiap pereaksi (P, Q, R), kita dapat menggunakan metode eksperimen, di mana kita mengamati perubahan konsentrasi pereaksi dan bagaimana waktu reaksi berubah.</p><p>Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan orde masing-masing pereaksi berdasarkan data:</p><p>Reaksi umum: P + Q + R → S</p><p>Langkah 1: Menentukan Orde P</p><p>Bandingkan percobaan 1 dan 2 di mana konsentrasi [Q] dan [R] tetap, tetapi konsentrasi [P] berubah. Dari percobaan ini:</p><ul><li>Pada percobaan 1: [P] = 0,1 M, waktu reaksi = 150 detik.</li><li>Pada percobaan 2: [P] = 0,2 M, waktu reaksi = 75 detik.</li></ul><p>Karena konsentrasi [P] naik 2 kali lipat (0,1 M → 0,2 M), dan waktu reaksi berkurang setengahnya (150 detik → 75 detik), maka reaksi terhadap [P] adalah <strong>orde 1</strong>.</p><p>Langkah 2: Menentukan Orde Q</p><p>Bandingkan percobaan 2 dan 3 di mana konsentrasi [P] dan [R] tetap, tetapi konsentrasi [Q] berubah. Dari percobaan ini:</p><ul><li>Pada percobaan 2: [Q] = 0,2 M, waktu reaksi = 75 detik.</li><li>Pada percobaan 3: [Q] = 0,4 M, waktu reaksi = 50 detik.</li></ul><p>Konsentrasi [Q] naik 2 kali lipat (0,2 M → 0,4 M), tetapi waktu reaksi hanya berkurang sedikit (75 detik → 50 detik). Ini menunjukkan reaksi terhadap [Q] adalah <strong>orde 0</strong>, karena perubahan konsentrasi [Q] tidak berdampak besar pada waktu reaksi.</p><p>Langkah 3: Menentukan Orde R</p><p>Bandingkan percobaan 4 dan 5 di mana konsentrasi [P] dan [Q] tetap, tetapi konsentrasi [R] berubah. Dari percobaan ini:</p><ul><li>Pada percobaan 4: [R] = 0,2 M, waktu reaksi = 75 detik.</li><li>Pada percobaan 5: [R] = 0,4 M, waktu reaksi = 50 detik.</li></ul><p>Konsentrasi [R] naik 2 kali lipat (0,2 M → 0,4 M), dan waktu reaksi berkurang (75 detik → 50 detik). Ini menunjukkan reaksi terhadap [R] adalah <strong>orde 1</strong>.</p><p>Kesimpulan:</p><ul><li>Orde P = 1</li><li>Orde Q = 0</li><li>Orde R = 1</li></ul>