Suatu larutan dengan pH = 11 dibuat dengan melarutkan sejumlah x gram larutan Mg(OH)2 ke dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL. Tentukanlah berapa besarnya nilai x (gram) larutan tersebut jika diketahui (Ar Mg= 24; O = 16; H = 1)!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Dining H

20 September 2024 10:58

Penyelesaian:pH = 11, makapOH = 14 - pHpOH = 14 - 11 = 3, sehingga [OH⁻] = 10⁻³ M Persamaan ionisasi Mg(OH)₂ (s):Mg(OH)₂ (s) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) Dari persamaan reaksi di atas, setiap 1 mol Mg(OH)₂ akan menghasilkan 2 mol OH⁻. Karena [OH⁻] = 10⁻³ M dan volume larutan 500 mL (0,5 L), maka mol OH⁻ total = 0,5 L x 10⁻³ mol/L = 5 × 10⁻⁴ mol.Jadi, mol Mg(OH)₂ = 1/2 x mol OH⁻ = 1/2 x (5 × 10⁻⁴) mol = 2,5 × 10⁻⁴ mol. Mr Mg(OH)₂ = 24 + 2(16+1) = 58 g/molMassa Mg(OH)₂ = mol Mg(OH)₂ × Mr Mg(OH)₂Massa Mg(OH)₂ = 2,5 × 10⁻⁴ mol × 58 g/molMassa Mg(OH)₂ = 0,0145 gram. Jadi, nilai x (massa Mg(OH)₂) adalah 0,0145 gram.

Penyelesaian:

pH = 11, maka

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 11 = 3, sehingga [OH⁻] = 10⁻³ M

Persamaan ionisasi Mg(OH)₂ (s):

Mg(OH)₂ (s) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Dari persamaan reaksi di atas, setiap 1 mol Mg(OH)₂ akan menghasilkan 2 mol OH⁻. Karena [OH⁻] = 10⁻³ M dan volume larutan 500 mL (0,5 L), maka mol OH⁻ total = 0,5 L x 10⁻³ mol/L = 5 × 10⁻⁴ mol.

Jadi, mol Mg(OH)₂ = 1/2 x mol OH⁻ = 1/2 x (5 × 10⁻⁴) mol = 2,5 × 10⁻⁴ mol.

Mr Mg(OH)₂ = 24 + 2(16+1) = 58 g/mol

Massa Mg(OH)₂ = mol Mg(OH)₂ × Mr Mg(OH)₂

Massa Mg(OH)₂ = 2,5 × 10⁻⁴ mol × 58 g/mol

Massa Mg(OH)₂ = 0,0145 gram.

Jadi, nilai x (massa Mg(OH)₂) adalah 0,0145 gram.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 0,2 mol gas CO2 bila diukur pada keadaan ketika 16 gram gas oksigen memiliki volume 8 liter adalah

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (A, = 24) dengan larutan HCI berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Volume gas H2 yang dihasilkan (STP) adalah .... (A) 2,24 L (C) 6,72 L (E) 22,40 l (B) 4,48 L (D) 11,20 L

0.0

Jawaban terverifikasi