Hajar A
28 Mei 2024 14:54
Iklan
Hajar A
28 Mei 2024 14:54
Pertanyaan
Suatu larutan dengan pH = 11 dibuat dengan melarutkan sejumlah x gram larutan Mg(OH)2 ke dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL. Tentukanlah berapa besarnya nilai x (gram) larutan tersebut jika diketahui (Ar Mg= 24; O = 16; H = 1)!
3
1
Iklan
Dining H
20 September 2024 10:58
Penyelesaian:
pH = 11, maka
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 11 = 3, sehingga [OH⁻] = 10⁻³ M
Persamaan ionisasi Mg(OH)₂ (s):
Mg(OH)₂ (s) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
Dari persamaan reaksi di atas, setiap 1 mol Mg(OH)₂ akan menghasilkan 2 mol OH⁻. Karena [OH⁻] = 10⁻³ M dan volume larutan 500 mL (0,5 L), maka mol OH⁻ total = 0,5 L x 10⁻³ mol/L = 5 × 10⁻⁴ mol.
Jadi, mol Mg(OH)₂ = 1/2 x mol OH⁻ = 1/2 x (5 × 10⁻⁴) mol = 2,5 × 10⁻⁴ mol.
Mr Mg(OH)₂ = 24 + 2(16+1) = 58 g/mol
Massa Mg(OH)₂ = mol Mg(OH)₂ × Mr Mg(OH)₂
Massa Mg(OH)₂ = 2,5 × 10⁻⁴ mol × 58 g/mol
Massa Mg(OH)₂ = 0,0145 gram.
Jadi, nilai x (massa Mg(OH)₂) adalah 0,0145 gram.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!