suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 ml larutan HCOOH 1M dan 500 ml larutan HCOONa, ditambah 100 ml larutan H2SO4 0,05M. hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH=2×10 -4

suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 ml larutan HCOOH 1M dan 500 ml larutan HCOONa, ditambah 100 ml larutan H2SO4 0,05M. hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH=2×10^-4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M Z

Community

02 Agustus 2024 06:39

Jawaban: pH sebelum penambahan: 3,699pH setelah penambahan: 3,681 Pembahasan: [H+] = Ka × mol asam lemah/mol basa konjugasi - Menghitung mol asam lemah dan basa konjugasin = M × Vn HCOOH = 1 M × 0,5 L = 0,5 moln HCOO- = 1 M × 0,5 L = 0,5 mol - Menghitung konsentrasi H+[H+] = Ka × mol asam lemah/mol basa konjugasi[H+] = 2×10-4 × 0,5 mol/0,5 mol[H+] = 2×10-4 M - Menghitung pH sebelum penambahan H2SO4pH = - log [H+]pH = - log 2×10-4pH = 4 - log 2 ≈ 3,699 - Menghitung mol H2SO4n H2SO4 = M × Vn H2SO4 = 0,05 M × 0,1 L = 0,005 molkarena valensi asam dari H2SO4 adalah 2, maka molnya dikalikan dengan valensi asamnya.n H2SO4 = 0,005 mol × 2n H2SO4 = 0,01 mol - Menghitung mol asam lemah dan basa konjugasi setelah penambahan H2SO4HCOO-(aq) + H+ → HCOOH(aq) n HCOOH = 0,5 mol + 0,1 mol = 0,51 moln HCOO- = 0,5 mol - 0,1 mol = 0,49 mol - Menghitung konsentrasi H+ setelah penambahan H2SO4[H+] = Ka × mol asam lemah/mol basa konjugasi[H+] = 2×10-4 × 0,51 mol/0,49 mol [H+] = 2,082 × 10-4 M - Menghitung pH setelah penambahan H2SO4pH = - log [H+] pH = - log 2,082 × 10-4 MpH = 4 - log 2,082 ≈ 3,681 Dengan demikian, pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 berturut-turut adalah 3,699 dan 3,681.

Jawaban:

pH sebelum penambahan: 3,699

pH setelah penambahan: 3,681

Pembahasan:
[H⁺] = K_a× mol asam lemah/mol basa konjugasi

- Menghitung mol asam lemah dan basa konjugasi

n = M × V

n HCOOH = 1 M × 0,5 L = 0,5 mol

n HCOO^-= 1 M × 0,5 L = 0,5 mol

- Menghitung konsentrasi H⁺

[H⁺] = K_a× mol asam lemah/mol basa konjugasi

[H⁺] = 2×10^-4× 0,5 mol/0,5 mol

[H⁺] = 2×10^-4M

- Menghitung pH sebelum penambahan H₂SO₄

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2×10^-4

pH = 4 - log 2 ≈ 3,699

- Menghitung mol H₂SO₄

n H₂SO₄= M × V

n H₂SO₄= 0,05 M × 0,1 L = 0,005 mol

karena valensi asam dari H₂SO₄adalah 2, maka molnya dikalikan dengan valensi asamnya.

n H₂SO₄= 0,005 mol × 2

n H₂SO₄= 0,01 mol

- Menghitung mol asam lemah dan basa konjugasisetelah penambahan H₂SO₄

HCOO^-(aq) + H⁺ → HCOOH(aq)

n HCOOH = 0,5 mol + 0,1 mol = 0,51 mol

n HCOO^- = 0,5 mol - 0,1 mol = 0,49 mol

- Menghitung konsentrasi H⁺setelah penambahan H₂SO₄

[H⁺] = K_a× mol asam lemah/mol basa konjugasi

[H⁺] = 2×10^-4× 0,51 mol/0,49 mol

[H⁺] = 2,082 × 10^-4 M

- Menghitung pH setelah penambahan H₂SO₄

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,082 × 10^-4 M

pH = 4 - log 2,082 ≈ 3,681

Dengan demikian, pH sebelum dan sesudah ditambah H₂SO₄ berturut-turut adalah 3,699 dan 3,681.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui: H⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠ 2 SO 4 :0,05M HCl:0,25M Hitunglah harga PH dari setiap 100ml larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah nilai pH campuran dari 100cm ^ 3 larutan NH4OH 0,1 M. dengan 50cm ^ 3 larutan НСІ 0,1 M! (КЬ NH4OH = 10 ^ - 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi