Seorang peserta didik melarutkan 5,4 gram KCl (Mr = 54) dalam 500 gram air. Jika KCl dalam air mengalami ionisasi sebagian memiliki derajat disosiasi 0,6 dan Kf molal air = 1,86°C maka larutan tersebut akan membeku pada suhu….

<p><strong>Konsep:</strong></p><ul><li><strong>Penurunan titik beku:</strong> Adalah penurunan titik beku pelarut murni akibat penambahan zat terlarut.</li><li><strong>Derajat disosiasi (α):</strong> Perbandingan jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat yang dilarutkan.</li><li><strong>Konstanta penurunan titik beku molal (Kf):</strong> Tetapan yang menunjukkan penurunan titik beku 1 molal larutan non-elektrolit.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Rumus yang Digunakan:</strong></p><p>ΔTf = Kf x m x i</p><p>Dimana:</p><ul><li>ΔTf = penurunan titik beku (°C)</li><li>Kf = konstanta penurunan titik beku molal (1,86 °C/m)</li><li>m = molalitas larutan (mol/kg)</li><li>i = faktor van't Hoff (1 + (n-1)α)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Mol KCl = massa / Mr = 5,4 g / 54 g/mol = 0,1 mol</p><p>Massa air = 500 g = 0,5 kg</p><p>Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol/kg</p><p>&nbsp;</p><p>KCl terurai menjadi K⁺ dan Cl⁻, sehingga n = 2 (jumlah ion)</p><p>i = 1 + (n-1)α = 1 + (2-1) x 0,6 = 1,6</p><p>&nbsp;</p><p>ΔTf = Kf x m x i = 1,86 °C/m x 0,2 mol/kg x 1,6 = 0,5952 °C</p><p>Titik beku larutan = titik beku pelarut murni - ΔTf</p><p>Titik beku air murni = 0 °C</p><p>Titik beku larutan = 0 °C - 0,5952 °C = -0,5952 °C</p><p><strong>Jadi, larutan KCl tersebut akan membeku pada suhu -0,5952 °C.</strong></p>