Chena R

09 Juli 2024 04:35

Iklan

Chena R

09 Juli 2024 04:35

Pertanyaan

Sebanyak 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap air murni pada suhu 30 oC adalah 32 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu yang sama adalah .... A. 31,68 mmHg B. 32,00 mmHg C. 32,93 mmHg D. 33,12 mmHg E. 35,00 mmHg

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

14

:

41

:

53

Klaim

9

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

M Z

Community

09 Juli 2024 14:51

Jawaban terverifikasi

Jawaban: A. 31,68 mmHg Pembahasan: 1. Menghitung mol sukrosa dan mol air n sukrosa = m sukrosa/Mr sukrosa n sukrosa = 17,1 g/342 g/mol n sukrosa = 0,05 mol n air = m air/Mr air n air = 90 g/18 g/mol n air = 5 mol 2. Menghitung fraksi mol air X air = n air/n sukrosa + n air X air = 5/0,05 + 5 X air = 0,99 3. Menghitung tekanan uap larutan P = Po x X pelarut P = 32 mmHg x 0,99 P = 31,68 mmHg Dengan demikian, tekanan uap larutan tersebut adalah sebesar 31,68 mmHg


Iklan

Kevin L

Gold

12 Juli 2024 01:21

Jawaban terverifikasi

Jawaban A. 31,68 mmHg adalah jawaban yang tepat. Penjelasan: Tekanan uap larutan selalu lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama. Hal ini disebabkan oleh adanya zat terlarut yang mengganggu interaksi antar molekul pelarut, sehingga molekul pelarut lebih sulit menguap. Penurunan tekanan uap larutan dapat dihitung dengan rumus berikut: ∆P = P₀ - P di mana: * ∆P adalah penurunan tekanan uap (mmHg) * P₀ adalah tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama (mmHg) * P adalah tekanan uap larutan pada suhu yang sama (mmHg) Langkah-langkah menghitung tekanan uap larutan: * Hitung fraksi mol sukrosa: Fraksi mol sukrosa = (mol sukrosa / mol air total) Fraksi mol sukrosa = (17,1 g / (342 g/mol)) / ((17,1 g / (342 g/mol)) + (90 g / (18 g/mol))) Fraksi mol sukrosa = 0,049 * Hitung penurunan tekanan uap: ∆P = P₀ - P ∆P = 32 mmHg - P * Hitung tekanan uap larutan: P = P₀ - ∆P P = 32 mmHg - 0,049 x 32 mmHg P = 31,68 mmHg Kesimpulan: Tekanan uap larutan sukrosa pada suhu 30°C adalah 31,68 mmHg. Alasan mengapa jawaban B, C, D, dan E salah: * Jawaban B. 32,00 mmHg: Ini adalah tekanan uap air murni pada suhu 30°C, bukan tekanan uap larutan. * Jawaban C. 32,93 mmHg: Ini adalah perkiraan yang salah dari penurunan tekanan uap. * Jawaban D. 33,12 mmHg: Ini adalah perkiraan yang salah dari tekanan uap larutan. * Jawaban E. 35,00 mmHg: Ini adalah nilai yang terlalu tinggi untuk tekanan uap larutan. Semoga penjelasan ini membantu!


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Pada 27° C larutan urea (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah….. A. 12 gram B. 1,2 gram C. 120 gram D. 2 gram E. 200 gram

3

0.0

Jawaban terverifikasi