Naira N
17 Juli 2024 12:54
Iklan
Naira N
17 Juli 2024 12:54
Pertanyaan
Senyawa hidrokarbon (CxHy) terdiri atas 95,7% massa karbon. Jika pada keadaan 5,6 g hidrokarbon tersebut bervolume 2,24 L, maka tentukan Rumus empiris dan Rumus molekul senyawa tersebut!
Senyawa hidrokarbon (CxHy) terdiri atas 95,7% massa karbon. Jika pada keadaan 5,6 g hidrokarbon tersebut bervolume 2,24 L, maka tentukan Rumus empiris dan Rumus molekul senyawa tersebut!
15
2
Iklan
M Z
Community
19 Juli 2024 12:33
<p>Jawaban:</p><p>RE : C<sub>2</sub>H</p><p>RM : C<sub>4</sub>H<sub>2</sub></p><p> </p><p>Pembahasan:</p><p>Diketahui:</p><p>Senyawa C<sub>x</sub>H<sub>y</sub> tersusun atas 95,7% m C, maka m H adalah:</p><p>m H = 100% - 95% = 4,3%</p><p>V C<sub>x</sub>H<sub>y</sub>= 2,24 L</p><p>m C<sub>x</sub>H<sub>y </sub>= 5,6 g</p><p>Ditanyakan:</p><p>RE dan RM</p><p>Penyelesaian:</p><p><strong>Rumus Empiris</strong></p><p>Rumus empiris menyatakan perbandingan yang paling sederhana dari unsur-unsur penyusunnya, maka:</p><p>% massa C/Ar C : % massa H/Ar H</p><p>95,7%/12 : 4,3%/1</p><p>8 : 4</p><p>2 : 1 </p><p>Didapat RE dari senyawa C<sub>x</sub>H<sub>y </sub>adalah <strong>C<sub>2</sub>H</strong>.</p><p> </p><p><strong>Rumus Molekul</strong></p><p>Rumus molekul menyatakan jumlah atom dari unsur penyusun suatu senyawa, maka:</p><p>1. Hitung mol C<sub>x</sub>H<sub>y</sub> terlebih dahulu</p><p>Pada keadaan standar (22,4 L/ mol)</p><p>n C<sub>x</sub>H<sub>y </sub>= 2,24 L/22,4 L/mol = 0,1 mol</p><p> </p><p>2. Hitung Mr C<sub>x</sub>H<sub>y</sub></p><p>Mr C<sub>x</sub>H<sub>y</sub> = 5,6 gram/0,1 mol = 56 g/mol</p><p> </p><p>3. Faktor pengali RM</p><p>Faktor pengali = Mr C<sub>x</sub>H<sub>y</sub>/Mr RE = 56/25 = 2,24 ≈ 2</p><p>Maka, </p><p>(C<sub>2</sub>H)<sub>n </sub>=<sub> </sub><strong>C<sub>4</sub>H<sub>2</sub></strong></p><p> </p><p>Dengan demikia, rumus empirisnya adalah <strong>C<sub>2</sub>H </strong>dan rumus molekulnya adalah <strong>C<sub>4</sub>H<sub>2</sub></strong></p>
Jawaban:
RE : C2H
RM : C4H2
Pembahasan:
Diketahui:
Senyawa CxHy tersusun atas 95,7% m C, maka m H adalah:
m H = 100% - 95% = 4,3%
V CxHy= 2,24 L
m CxHy = 5,6 g
Ditanyakan:
RE dan RM
Penyelesaian:
Rumus Empiris
Rumus empiris menyatakan perbandingan yang paling sederhana dari unsur-unsur penyusunnya, maka:
% massa C/Ar C : % massa H/Ar H
95,7%/12 : 4,3%/1
8 : 4
2 : 1
Didapat RE dari senyawa CxHy adalah C2H.
Rumus Molekul
Rumus molekul menyatakan jumlah atom dari unsur penyusun suatu senyawa, maka:
1. Hitung mol CxHy terlebih dahulu
Pada keadaan standar (22,4 L/ mol)
n CxHy = 2,24 L/22,4 L/mol = 0,1 mol
2. Hitung Mr CxHy
Mr CxHy = 5,6 gram/0,1 mol = 56 g/mol
3. Faktor pengali RM
Faktor pengali = Mr CxHy/Mr RE = 56/25 = 2,24 ≈ 2
Maka,
(C2H)n = C4H2
Dengan demikia, rumus empirisnya adalah C2H dan rumus molekulnya adalah C4H2
· 5.0 (2)
Iklan
Kevin L
Gold
17 Juli 2024 13:58
Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Hidrokarbon Rumus empiris suatu senyawa merupakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusunnya. Sedangkan rumus molekul merupakan perbandingan jumlah atom penyusunnya dalam satu molekul senyawa. Langkah-langkah menentukan rumus empiris: * Tentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa. * Hitung persentase massa masing-masing unsur. * Bagi massa masing-masing unsur dengan massa atom relatifnya. * Bagi hasil perhitungan pada langkah 3 dengan nilai terkecil. * Bulatkan hasil perhitungan pada langkah 4 ke bilangan bulat terdekat. * Susun hasil perhitungan pada langkah 5 dengan lambang unsur dan tuliskan koefisien yang sesuai. Langkah-langkah menentukan rumus molekul: * Tentukan massa molekul relatif senyawa. * Bagi massa molekul relatif dengan massa rumus empiris. * Jika hasil perhitungan pada langkah 2 merupakan bilangan bulat, maka rumus molekul sama dengan rumus empiris. * Jika hasil perhitungan pada langkah 2 bukan bilangan bulat, maka kalikan rumus empiris dengan bilangan bulat terkecil yang menghasilkan bilangan bulat pada hasil perhitungan. Contoh soal: Suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) terdiri atas 95,7% massa karbon. Jika pada keadaan 5,6 g hidrokarbon tersebut bervolume 2,24 L, maka tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! Langkah 1: Massa karbon = 95,7% x 5,6 g = 5,36 g Massa hidrogen = 5,6 g - 5,36 g = 0,24 g Langkah 2: %C = (5,36 g / 5,6 g) x 100% = 95,7% %H = (0,24 g / 5,6 g) x 100% = 4,3% Langkah 3: C = 5,36 g / 12 g/mol = 0,447 mol H = 0,24 g / 1 g/mol = 0,24 mol Langkah 4: C : H = 0,447 mol : 0,24 mol = 1,86 : 1 = 9 : 5 Langkah 5: C9H5 Langkah 6: Massa molekul relatif C9H5 = (9 x 12 g/mol) + (5 x 1 g/mol) = 110 g/mol Massa molekul relatif senyawa = 56 g/mol (dihitung dari volume gas) Rumus molekul = (110 g/mol / 56 g/mol) x C9H5 = C10H10 Kesimpulan: Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah C9H5, sedangkan rumus molekulnya adalah C10H10. Penjelasan lebih lanjut: Pada langkah 1, massa masing-masing unsur dihitung dengan mengalikan persentase massa dengan massa total senyawa. Pada langkah 2, persentase massa diubah menjadi massa dengan mengalikan dengan massa total senyawa. Pada langkah 3, massa masing-masing unsur dibagi dengan massa atom relatifnya untuk mendapatkan jumlah mol. Pada langkah 4, perbandingan jumlah mol disederhanakan dengan membagi dengan nilai terkecil. Pada langkah 5, hasil perhitungan pada langkah 4 dibulatkan ke bilangan bulat terdekat dan disusun dengan lambang unsur. Pada langkah 6, massa molekul relatif senyawa dihitung dari volume gas dengan menggunakan persamaan PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah tetapan gas ideal, dan T adalah temperatur. Rumus molekul ditentukan dengan membagi massa molekul relatif dengan massa rumus empiris. Jika hasil perhitungan merupakan bilangan bulat, maka rumus molekul sama dengan rumus empiris. Jika hasil perhitungan bukan bilangan bulat, maka rumus empiris dikalikan dengan bilangan bulat terkecil yang menghasilkan bilangan bulat pada hasil perhitungan.
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
