Muhammad F
18 Mei 2024 12:16
Iklan
Muhammad F
18 Mei 2024 12:16
Pertanyaan
sejumlah NAOH tepat sama² habis bereaksi dgn 200 ml CH3COOH 0,1 m. jika ph larutan setelah reaksi adalah 9 dan penambahan NAOH tidak mempengaruhi volume larutan hitung gram NAOH (mr:40) yang di tambahkan tersebut! ka CH3COOH:10^-5
sejumlah NAOH tepat sama² habis bereaksi dgn 200 ml CH3COOH 0,1 m. jika ph larutan setelah reaksi adalah 9 dan penambahan NAOH tidak mempengaruhi volume larutan hitung gram NAOH (mr:40) yang di tambahkan tersebut! ka CH3COOH:10^-5
3
1
Iklan
Sendiko J
19 Mei 2024 07:20
<p>Untuk mengetahui perumusan yang digunakan, harus mengetahui terlebih dahulu jenis reaksinya. NaOH (basa kuat) direaksikan dengan CH<sub>3</sub>COOH (asam lemah) menghasilkan pH 9.Hal tersebut sudah jelas menggunakan konsep Hidrolisis parsial, sederhananya yang kuat yang membawa sifatnya. Jadi, rumus yang digunakan adalah <br><strong>[OH<sup>-</sup>] = √(kW / ka) × M (i)</strong></p><p> </p><p>Nilai yang sudah diketahui adalah kW = 10<sup>-14</sup> ; ka = 10<sup>-5</sup>. Selanjutnya kita akan mencari nilai [OH<sup>-</sup>] dari nilai pH. Hal tersebut dilakukan, karena akan mencari nilai M yang dibutuhkan dalam mencari massa NaOH.<br><br>pH = 9 </p><p>POH = 14 - 9 </p><p>pOH = 5</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-5</sup></p><p> </p><p>Masukkan ke dalam persamaan i</p><p>10<sup>-5</sup> = √(10<sup>-14</sup> / 10<sup>-5</sup>) x M<br>10<sup>-5</sup> = √(10<sup>-9</sup>) x M (kuadratkan kedua ruas)<br>10<sup>-10</sup> = 10<sup>-9</sup> x M</p><p>M = 10<sup>-10</sup><sub><sup> </sup></sub> / 10<sup>-9</sup></p><p>M = 10<sup>-1</sup></p><p>M ini merupakan molaritas dari garam yang dihasilkan NaOH dengan CH<sub>3</sub>COOH.</p><p> </p><p>NaOH + CH<sub>3</sub>COOH —> NaCH<sub>3</sub>COO + H<sub>2</sub>O </p><p>mol dari garam yang dihasilkan adalah M = mol / Volume (L)<br><br>M = n / V</p><p>0,1 = n / 0,2</p><p>n = 0,1 x 0,2</p><p>n = 0,02 mol<br><br>Sehingga, perbandingan mol dari reaksi </p><p>NaOH + CH<sub>3</sub>COOH —> NaCH<sub>3</sub>COO + H<sub>2</sub>O</p><p>0,02mol 0,02mol 0,02mol<br><br>Jadi, gram NaOH adalah<br><br>mol = gram / Mr<br>0,02 = gram / 40</p><p>gram = 0,02 x 40</p><p>gram = <strong>0,8 gram</strong><br><br> </p>
Untuk mengetahui perumusan yang digunakan, harus mengetahui terlebih dahulu jenis reaksinya. NaOH (basa kuat) direaksikan dengan CH3COOH (asam lemah) menghasilkan pH 9.Hal tersebut sudah jelas menggunakan konsep Hidrolisis parsial, sederhananya yang kuat yang membawa sifatnya. Jadi, rumus yang digunakan adalah
[OH-] = √(kW / ka) × M (i)
Nilai yang sudah diketahui adalah kW = 10-14 ; ka = 10-5. Selanjutnya kita akan mencari nilai [OH-] dari nilai pH. Hal tersebut dilakukan, karena akan mencari nilai M yang dibutuhkan dalam mencari massa NaOH.
pH = 9
POH = 14 - 9
pOH = 5
[OH-] = 10-5
Masukkan ke dalam persamaan i
10-5 = √(10-14 / 10-5) x M
10-5 = √(10-9) x M (kuadratkan kedua ruas)
10-10 = 10-9 x M
M = 10-10 / 10-9
M = 10-1
M ini merupakan molaritas dari garam yang dihasilkan NaOH dengan CH3COOH.
NaOH + CH3COOH —> NaCH3COO + H2O
mol dari garam yang dihasilkan adalah M = mol / Volume (L)
M = n / V
0,1 = n / 0,2
n = 0,1 x 0,2
n = 0,02 mol
Sehingga, perbandingan mol dari reaksi
NaOH + CH3COOH —> NaCH3COO + H2O
0,02mol 0,02mol 0,02mol
Jadi, gram NaOH adalah
mol = gram / Mr
0,02 = gram / 40
gram = 0,02 x 40
gram = 0,8 gram
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
