Sebanyak 8,7 gram batu kawi (MnO{2}) ditambah 0,3 mol H{2}SO{4} dan 15 gram NaCl. Reaksi: MnO{2}+2H{2}SO{4}+ 2NaCl→ Na{2}SO{4}+ MnSO{4} + 2H{2}O + Cl{2} Tentukan reaksi pembatasnya dan berikan penjelasannya!

Soal: Kita diminta untuk mencari reaktan pembatas dalam reaksi antara batu kawi (MnO₂), asam sulfat (H₂SO₄), dan natrium klorida (NaCl). Reaksi: MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + Cl₂ Diketahui: * Massa MnO₂ = 8,7 gram * Mol H₂SO₄ = 0,3 mol * Massa NaCl = 15 gram Konsep Reaktan Pembatas: Reaktan pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi kimia. Zat inilah yang menentukan seberapa banyak produk yang dapat dihasilkan. Langkah-langkah Penyelesaian * Hitung mol MnO₂: * Massa molar MnO₂ = 55 (Mn) + 2*16 (O) = 87 g/mol * Mol MnO₂ = (8,7 g) / (87 g/mol) = 0,1 mol * Hitung mol NaCl: * Massa molar NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 g/mol * Mol NaCl = (15 g) / (58,5 g/mol) ≈ 0,26 mol * Bandingkan mol pereaksi dengan koefisien reaksi: * Untuk MnO₂: Perbandingan mol : koefisien = 0,1 mol : 1 = 0,1 * Untuk H₂SO₄: Perbandingan mol : koefisien = 0,3 mol : 2 = 0,15 * Untuk NaCl: Perbandingan mol : koefisien = 0,26 mol : 2 = 0,13 Kesimpulan: * Perbandingan mol : koefisien yang paling kecil adalah untuk MnO₂ (0,1). * Ini artinya, MnO₂ adalah reaktan pembatas. Penjelasan Lebih Lanjut MnO₂ memiliki perbandingan mol : koefisien yang paling kecil. Ini berarti MnO₂ akan habis lebih dulu dibandingkan dengan H₂SO₄ dan NaCl. Ketika MnO₂ habis, reaksi akan berhenti, meskipun H₂SO₄ dan NaCl masih ada sisa. Jadi, jumlah MnO₂ inilah yang akan menentukan berapa banyak produk yang terbentuk. Jadi, reaktan pembatas dalam reaksi ini adalah MnO₂. Implikasi * Jumlah produk: Jumlah produk yang terbentuk akan ditentukan oleh jumlah mol MnO₂ yang bereaksi. * Reaktan sisa: Setelah reaksi selesai, akan ada sisa H₂SO₄ dan NaCl.