Sebanyak 36 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam air sehingga volume larutannya 750 ml. tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27"C adalah .... atm. CH = 1, C = 12,0= 16)

Menentukan Tekanan Osmotik Larutan Glukosa Rumus: π = MRT Keterangan: * π: Tekanan osmotik (atm) * M: Molaritas larutan (mol/L) * R: Konstanta gas ideal (0,0821 L atm/mol K) * T: Suhu (K) Langkah-langkah: * Hitung molaritas larutan. Molaritas larutan dihitung dengan rumus: M = n/V di mana: * n: Jumlah mol zat terlarut (mol) * V: Volume larutan (L) Dalam soal, 36 gram glukosa dilarutkan dalam 750 ml air. Massa molar glukosa adalah 180 g/mol. n = 36 g / 180 g/mol = 0,2 mol V = 750 ml = 0,75 L M = 0,2 mol / 0,75 L = 0,267 mol/L * Hitung suhu dalam Kelvin. Suhu dalam soal adalah 27°C. Untuk mengubahnya ke Kelvin, tambahkan 273 ke nilai Celsius. T = 27°C + 273 = 300 K * Hitung tekanan osmotik. π = MRT π = (0,267 mol/L) × (0,0821 L atm/mol K) × (300 K) π = 6,6 atm Kesimpulan: Tekanan osmotik larutan glukosa 0,267 mol/L pada suhu 300 K adalah 6,6 atm. Penjelasan: Tekanan osmotik adalah gaya yang diperlukan untuk menghentikan aliran osmosis. Aliran osmosis adalah gerakan molekul air dari larutan encer ke larutan pekat melalui membran semipermeabel. Membran semipermeabel hanya memungkinkan molekul air melewatinya, sedangkan molekul zat terlarut tidak dapat melewatinya. Tekanan osmotik larutan tergantung pada konsentrasi zat terlarut dan suhu. Semakin tinggi konsentrasi zat terlarut, semakin tinggi tekanan osmotiknya. Semakin tinggi suhu, semakin tinggi pula tekanan osmotiknya. Dalam soal ini, konsentrasi zat terlarut glukosa adalah 0,267 mol/L dan suhunya adalah 300 K. Oleh karena itu, tekanan osmotik larutan glukosa adalah 6,6 atm. Catatan: * Rumus π = MRT hanya berlaku untuk larutan encer. * Dalam larutan pekat, interaksi antar molekul zat terlarut dan molekul air menjadi lebih kuat, sehingga rumus π = MRT tidak lagi akurat.