Sebanyak 33 mL larutan HCI 1,2 M dicampurkan dengan 42 mL larutan NaOH I M di dalam sebuah bejana plastik. Suhu awal larutan HCI dan NaOH masing-masing adalah 25°C dan setelah dicampurkan suhu larutan naik menjadi 31,8°C. Apabila kapasitas kalor bejana dapat diabaikan sedangkan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g¹ K-¹, tentukanlah perubahan entalpi reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (massa jenis larutan 1 Kg L-¹)

Sebanyak 33 mL larutan HCI 1,2 M dicampurkan dengan 42 mL larutan NaOH I M di dalam sebuah bejana plastik. Suhu awal larutan HCI dan NaOH masing-masing adalah 25°C dan setelah dicampurkan suhu larutan naik menjadi 31,8°C. Apabila kapasitas kalor bejana dapat diabaikan sedangkan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g¹ K-¹, tentukanlah perubahan entalpi reaksi:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

(massa jenis larutan 1 Kg L-¹)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

MumuMuizLidinillah M

22 Januari 2024 17:18

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi (ΔH) dari reaksi antara HCl dan NaOH, kita dapat menggunakan persamaan perubahan energi panas (q) yang diberikan oleh:q=m⋅C⋅ΔTDi mana:<ul><li>q adalah perubahan energi panas (dalam joule, J).</li><li>m adalah massa larutan (dalam gram, g).</li><li>C adalah kalor jenis larutan (dalam J g⁻¹ K⁻¹).</li><li>ΔT adalah perubahan suhu (dalam Kelvin, K).</li></ul>Kita diberikan informasi sebagai berikut:<ol><li>Volume larutan HCl = 33 mL = 33 gram (karena massa jenis larutan adalah 1 Kg L⁻¹).</li><li>Volume larutan NaOH = 42 mL = 42 gram (karena massa jenis larutan adalah 1 Kg L⁻¹).</li><li>Suhu awal larutan HCl dan NaOH = 25°C = 25 K.</li><li>Suhu setelah dicampur = 31,8°C = 31,8 K.</li><li>Kalor jenis larutan (C) = 4,18 J g⁻¹ K⁻¹.</li></ol>Kita dapat menghitung perubahan suhu (ΔT) sebagai berikut:Δ=akhir−awal=31,8 K−25 K=6,8 KΔT=Takhir−Tawal=31,8K−25K=6,8KSelanjutnya, kita akan menghitung jumlah total energi panas (q) yang dilepaskan atau diserap selama reaksi berlangsung. Karena kita menggabungkan HCl dan NaOH, kita akan mempertimbangkan jumlah HCl dan NaOH yang digunakan:HCl=HCl⋅Δ=33 g⋅4,18 J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8 K=973,8192 JouleqHCl=mHCl⋅C⋅ΔT=33g⋅4,18J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8K=973,8192JouleNaOH=NaOH⋅Δ=42 g⋅4,18 J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8 K=1122,5136 JouleqNaOH=mNaOH⋅C⋅ΔT=42g⋅4,18J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8K=1122,5136JouleSekarang, kita perlu memperhatikan bahwa reaksi antara HCl dan NaOH adalah reaksi netralisasi yang melepaskan panas. Oleh karena itu, perubahan energi panas (q) yang dilepaskan oleh reaksi ini adalah penjumlahan dari energi panas yang dilepaskan oleh HCl dan NaOH:reaksi=HCl+NaOH=973,8192 J+1122,5136 J=2096,3328 Jouleqreaksi=qHCl+qNaOH=973,8192J+1122,5136J=2096,3328JouleSekarang kita telah menghitung perubahan energi panas (q) selama reaksi, yang setara dengan perubahan entalpi reaksi (ΔH) karena reaksi dilakukan pada tekanan konstan. Oleh karena itu, ΔH adalah 2096,3328 Joule.Namun, perlu diingat bahwa nilai-nilai ini dihitung dengan menggunakan massa larutan dalam gram. Dalam satuan kilogram (Kg),ΔH akan menjadi 2,096,3328 KJ (kilojoule).Jadi, perubahan entalpi reaksi ΔH) adalah 2,096,3328 KJ.

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi (ΔH) dari reaksi antara HCl dan NaOH, kita dapat menggunakan persamaan perubahan energi panas (q) yang diberikan oleh:

q=m⋅C⋅ΔT

Di mana:

q adalah perubahan energi panas (dalam joule, J).
m adalah massa larutan (dalam gram, g).
C adalah kalor jenis larutan (dalam J g⁻¹ K⁻¹).
ΔT adalah perubahan suhu (dalam Kelvin, K).

Kita diberikan informasi sebagai berikut:

Volume larutan HCl = 33 mL = 33 gram (karena massa jenis larutan adalah 1 Kg L⁻¹).
Volume larutan NaOH = 42 mL = 42 gram (karena massa jenis larutan adalah 1 Kg L⁻¹).
Suhu awal larutan HCl dan NaOH = 25°C = 25 K.
Suhu setelah dicampur = 31,8°C = 31,8 K.
Kalor jenis larutan (C) = 4,18 J g⁻¹ K⁻¹.

Kita dapat menghitung perubahan suhu (ΔT) sebagai berikut:

Δ=akhir−awal=31,8 K−25 K=6,8 KΔT=Takhir−Tawal=31,8K−25K=6,8K

Selanjutnya, kita akan menghitung jumlah total energi panas (q) yang dilepaskan atau diserap selama reaksi berlangsung. Karena kita menggabungkan HCl dan NaOH, kita akan mempertimbangkan jumlah HCl dan NaOH yang digunakan:

HCl=HCl⋅Δ=33 g⋅4,18 J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8 K=973,8192 JouleqHCl=mHCl⋅C⋅ΔT=33g⋅4,18J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8K=973,8192Joule

NaOH=NaOH⋅Δ=42 g⋅4,18 J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8 K=1122,5136 JouleqNaOH=mNaOH⋅C⋅ΔT=42g⋅4,18J g⁻¹ K⁻¹⋅6,8K=1122,5136Joule

Sekarang, kita perlu memperhatikan bahwa reaksi antara HCl dan NaOH adalah reaksi netralisasi yang melepaskan panas. Oleh karena itu, perubahan energi panas (q) yang dilepaskan oleh reaksi ini adalah penjumlahan dari energi panas yang dilepaskan oleh HCl dan NaOH:

reaksi=HCl+NaOH=973,8192 J+1122,5136 J=2096,3328 Jouleqreaksi=qHCl+qNaOH=973,8192J+1122,5136J=2096,3328Joule

Sekarang kita telah menghitung perubahan energi panas (q) selama reaksi, yang setara dengan perubahan entalpi reaksi (ΔH) karena reaksi dilakukan pada tekanan konstan. Oleh karena itu, ΔH adalah 2096,3328 Joule.

Namun, perlu diingat bahwa nilai-nilai ini dihitung dengan menggunakan massa larutan dalam gram. Dalam satuan kilogram (Kg),ΔH akan menjadi 2,096,3328 KJ (kilojoule).

Jadi, perubahan entalpi reaksi ΔH) adalah 2,096,3328 KJ.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

3. Seorang siswa melakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 1M dicampurkan dengan 50 ml HCI 1 M. Jika pada percobaan suhu meningkat dari 30°C menjadi 40°C dan kalor jenis air 4,2 Jg C, maka perubahan entalpi pada dari reaksi tersebut adalah....kj (kapasitas kalor diabaikan)

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang ahli kimia (chemist) menganalisis tablet aspirin untuk quality control. Tahap awal dari analisis adalah melakukan standardisasi larutan NaOH. Tiga labu Erlenmeyer berisi 25,0 mL larutan standar HCI 0,1034 M dititrasi dengan larutan NaOH. Volume rata-rata yang diperlukan untuk netralisasi adalah 25,75 mL. Tiga labu disiapkan yang masing-masing berisi campuran 25 mL air dan 10 mL etanol. Tabet aspirin dilarutkan dalam tiap labu tersebut. Aspirin dalam tiap labu kemudian dititrasi dengan larutan NaOH terstandardisasi sesuai persamaan kimia berikut: C9 H8O4 (aq) + NaOH(aq) ⟶C9H7O4 (aq) + H2O(l) (b) Hitung massa rata-rata (mg) aspirin per tablet

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50 ml. larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 50 ml HCI I M. Jika pada percobaan suhu meningkat dari 30°C menjadi 40°C dan kalor jenis air 4,2 J/°C maka perubahan entalpi pada dari reaksi tersebut adalah.... a. -42 kJ b. - 52 kJ c. +92 kJ d. +52 kJ e. +42 kJ

217

3.5

Jawaban terverifikasi

50 mL larutan HCl 0,1 M pada temperatur 25°C dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M dalam beaker plastik. Setelah dicampurkan, campuran memiliki temperatur sebesar 30°C. Jika diketahui c air = 4,18 J/g°C, maka besarnya ∆H netralisasi sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi :hcl(aq) + naoh(aq) → nacl(aq) + h2o(l)suhu awal larutan hcl dan naoh masing-masing 25oc dan setelah dicampurkan menjadi 30oc. jika banyaknay zat yang dicampurkan 50 ml hcl 0,2 m dan 50 ml naoh 0,4 m kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 j/g k, maka perubahan entalpi (∆h) reaksi tersebut adalah......

3.4

Jawaban terverifikasi