Seorang ahli kimia (chemist) menganalisis tablet aspirin untuk quality control. Tahap awal dari analisis adalah melakukan standardisasi larutan NaOH. Tiga labu Erlenmeyer berisi 25,0 mL larutan standar HCI 0,1034 M dititrasi dengan larutan NaOH. Volume rata-rata yang diperlukan untuk netralisasi adalah 25,75 mL. Tiga labu disiapkan yang masing-masing berisi campuran 25 mL air dan 10 mL etanol. Tabet aspirin dilarutkan dalam tiap labu tersebut. Aspirin dalam tiap labu kemudian dititrasi dengan larutan NaOH terstandardisasi sesuai persamaan kimia berikut: C9 H8O4 (aq) + NaOH(aq) ⟶C9H7O4 (aq) + H2O(l) (b) Hitung massa rata-rata (mg) aspirin per tablet

Hai Albedo, kakak akan coba bantu jawab pertanyaan kamu ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah 299,0916 mg. Sebelumnya, kakak ijin merevisi reaksi antara aspirin dengan NaOH terlebih dahulu ya. Reaksi yang benar adalah sebagai berikut: C9H8O4 (aspirin) + NaOH → C9H7O4Na (natrium aspirin) + H2O. Reaksi ini merupakan reaksi netralisasi aspirin (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat). Pertama, kita harus mengetahui prinsip titrasi asam-basa. Titrasi asam-basa merupakan suatu metode analisa kuantitatif yang mereaksikan asam dengan basa menjadi suatu garam untuk mengetahui kuantitas dari asam atau basa yang ada didalam sampel yang dititrasi. Dalam soal, terdapat dua proses titrasi, yaitu titrasi pembakuan NaOH dengan HCl, dan titrasi NaOH dengan sampel aspirin. Pada titrasi pertama, yaitu titrasi pembakuan NaOH dengan HCl, tujuannya adalah untuk mengetahui dengan tepat berapa konsentrasi NaOH yang ada didalam larutan. Hal ini disebabkan karena NaOH bersifat higroskopis, yaitu mudah menarik uap air dari lingkungan, sehingga kadarnya dapat berubah. Oleh karena itu, kadar larutan NaOH harus ditentukan setiap kali hendak digunakan untuk melakukan titrasi. Reaksi yang terjadi adalah: HCl + NaOH → NaCl + H2O Diketahui HCl yang dititrasi sebanyak 25 ml dengan konsentrasi 0,1034 M. Kita dapat menghitung mol HCl sebagai berikut: Mol HCl = volume HCl x M HCl Mol HCl = 25 ml x 0,1034 M Mol HCl = 2,585 mmol Dengan menggunakan stoikiometri reaksi, kita dapat menghitung berapa mol NaOH yang bereaksi. Mol NaOH = 1/1 x mol HCl Mol NaOH = 1/1 x 2,585 mmol Mol NaOH = 2,585 mmol Diketahui volume rata-rata NaOH yang diperlukan untuk netralisasi adalah 25,75 mL. Maka kita dapat mencari konsentrasi NaOH dengan cara berikut: NaOH = 2,585 mmol / 25,75 ml NaOH = 0,1004 mmol/ml NaOH = 0,1004 mol/L NaOH = 0,1004 M Selanjutnya, kita dapat mencari massa aspirin dengan menggunakan reaksi titrasi antara aspirin dengan NaOH seperti yang sudah disebutkan diatas. Kita dapat mencari volume rata-rata NaOH yang dipakai dari 3 titrasi tersebut. Volume rata-rata NaOH = (16,6+16,5+16,55)/3 Volume rata-rata NaOH = 16,55 ml Mol NaOH = volume NaOH x M NaOH Mol NaOH = 16,55 ml x 0,1004 M Mol NaOH = 1,66162 mmol Mol aspirin = 1/1 x mol NaOH Mol aspirin = 1/1 x 1,66162 mmol Mol aspirin = 1,66162 mmol Diketahui Mr aspirin = ((12x9)+(1x8)+(16x4)) = 180 g/mol Maka massa rata-rata aspirin per tablet dalam ketiga sampel adalah: Massa aspirin = mol aspirin x MR aspirin Massa aspirin = 1,66162 mmol x 180 g/mol Massa aspirin = 299,0916 mg Jadi, massa rata-rata (mg) aspirin per tablet sampel adalah sebanyak 299,0916 mg. Kakak harap penjelasan kakak dapat membantu kamu menyelesaikan soal ini ya. Tetap semangat! :)