seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi :hcl(aq) + naoh(aq) → nacl(aq) + h2o(l)suhu awal larutan hcl dan naoh masing-masing 25oc dan setelah dicampurkan menjadi 30oc. jika banyaknay zat yang dicampurkan 50 ml hcl 0,2 m dan 50 ml naoh 0,4 m kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 j/g k, maka perubahan entalpi (∆h) reaksi tersebut adalah......

Halo Andi, kakak bantu jawab ya Jawaban: 210 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) merupakan perubahan tingkat energi yang terjadi pada reaksi termokimia. ΔH = m x c x ΔT : n Keterangan: m = massa larutan c = massa jenis larutan ΔT = perubahan suhu n = jumlah mol pembatas Penyelesaian soal di atas adalah: V total = V HCl + V NaOH = 50 mL + 50 mL = 100 mL m larutan = V x ρ = 100 mL x 1 g/mL = 100 g • Menentukan mol pembatas dengan mencari mol terkecil antara dua zat. Mol HCl = M x V = 0,2 M x 0,05 L = 0,01 mol Mol NaOH = M x V = 0,4 M x 0,05 L = 0,02 mol Maka, mol pembatasnya adalah 0,01 mol ΔT = T akhir - T awal ΔT = 30°C - 25°C = 5°C = 5 K ΔH = m x c x ΔT : n ΔH = 100 g x 4,2 J/g K x 5 K : 0,01 mol ΔH = 210.000 J/mol ΔH = 210 kJ/mol Jadi, perubahan entalpi (∆H) reaksi tersebut adalah 210 kJ/mol.