50 mL larutan HCl 0,1 M pada temperatur 25°C dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M dalam beaker plastik. Setelah dicampurkan, campuran memiliki temperatur sebesar 30°C. Jika diketahui c air = 4,18 J/g°C, maka besarnya ∆H netralisasi sebesar ….

Jawaban : -37,6 J/mol Dihitung mol HCl dan mol NaOH sebagai berikut: mol HCl = [HCl].V HCl mol HCl = 0,1 M.50.10^-3 L mol HCl = 0,005 mol mol NaOH = [NaOH].V NaOH mol NaOH = 0,1 M.50.10^-3 L mol NaOH = 0,005 mol NaOH dan HCl bereaksi menurut reaksi berikut: NaOH + HCl -> NaCl + H2O HCl dan NaOH direaksikan dengan mol yang sama sehingga telah ekuivalen. Dihitung mol H2O yang terbentuk sebagai berikut: mol H2O/mol NaOH = koefisien H2O/koefisien NaOH mol H2O/0,005 mol = 1/1 mol H2O = 0,005 mol Dihitung massa H2O sebagai berikut: Mr H2O = 2.Ar H + Ar O Mr H2O = 2.1 gram/mol + 16 gram/mol Mr H2O = 18 gram/mol mol H2O = 0,005 mol massa H2O/Mr H2O = 0,005 mol massa H2O/(18 gram/mol) = 0,005 mol massa H2O = 0,005 mol.18 gram/mol massa H2O = 0,09 gram Dihitung ∆H netralisasi sebagai berikut: ∆H netralisasi = -Qair/mol H2O ∆H netralisasi = -(massa H2O.Cp.ΔT)/mol H2O ∆H netralisasi = -(0,09 gram.4,18 J/gram°C.(30°C - 25°C))/mol H2O ∆H netralisasi = -1,88 J/(0,05 mol) ∆H netralisasi = -37,6 J/mol Dengan demikian, diperoelh ∆H netralisasi sebesar -37,6 J/mol.