Sebanyak 2, 7 gram aluminium direaksikan dengan a sam sulfat menurut: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 c. volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar

Analisis Reaksi Aluminium dan Asam Sulfat Reaksi yang Terjadi: Kita memiliki reaksi antara aluminium (Al) dan asam sulfat (H₂SO₄) yang menghasilkan aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃) dan gas hidrogen (H₂). Reaksi ini dapat dituliskan sebagai berikut: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Artinya: * 2 atom aluminium bereaksi dengan 3 molekul asam sulfat * Menghasilkan 1 molekul aluminium sulfat dan 3 molekul gas hidrogen Yang Ditanyakan: Pertanyaan yang diajukan adalah volume gas hidrogen (H₂) yang terbentuk pada keadaan standar. Ini berarti kita perlu mencari volume gas hidrogen dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu yang telah disepakati sebagai standar. Langkah-langkah Penyelesaian: * Menentukan mol aluminium: * Kita perlu mengubah massa aluminium menjadi mol menggunakan massa molar aluminium. * Massa molar Al = 27 g/mol * Jadi, mol Al = (massa Al) / (massa molar Al) = 2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol * Menentukan mol hidrogen yang terbentuk: * Berdasarkan persamaan reaksi, 2 mol Al akan menghasilkan 3 mol H₂. * Jadi, dari 0,1 mol Al akan menghasilkan (3/2) * 0,1 mol H₂ = 0,15 mol H₂. * Menentukan volume hidrogen pada keadaan standar: * Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas menempati volume 22,4 L. * Jadi, 0,15 mol H₂ akan menempati volume 0,15 mol * 22,4 L/mol = 3,36 L. Jadi, volume gas hidrogen (H₂) yang terbentuk pada keadaan standar adalah 3,36 liter. Kesimpulan: Ketika 2,7 gram aluminium bereaksi dengan asam sulfat sesuai persamaan reaksi yang diberikan, maka akan dihasilkan 3,36 liter gas hidrogen pada kondisi standar. Catatan: * Keadaan Standar (STP): Suhu 0°C (273 K) dan tekanan 1 atm. * Massa Molar: Massa 1 mol suatu zat. * Persamaan Reaksi: Menunjukkan perbandingan jumlah mol antara reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia. Semoga penjelasan ini membantu!