Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Sunshine F

02 Juni 2024 06:50

Iklan

Sunshine F

02 Juni 2024 06:50

Pertanyaan

Sebanyak 12,8 gram sulfur oksida di bakar dengan gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur trioksida menurut reaksi: 2SO 2 + O 2 -> 2SO 3 Jumlah partikel gas sulfur trioksida yang terbentuk adalah ...

Sebanyak 12,8 gram sulfur oksida di bakar dengan gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur trioksida menurut reaksi: 2SO2 + O2 -> 2SO3 

Jumlah partikel gas sulfur trioksida yang terbentuk adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

07

:

30

:

11

Klaim

6

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

02 Juni 2024 11:29

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Jawabannya adalah 1,204 . 10<sup>23</sup> molekul.</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Dalam stoikiometri reaksi, perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan mol.&nbsp;</p><p>Persamaan reaksi:</p><p>2SO<sub>2</sub> + O<sub>2&nbsp;</sub> ---&gt; 2SO<sub>3</sub>&nbsp;</p><p>nSO<sub>2</sub> = massa/massa molar</p><p>nSO<sub>2</sub> = 12,8 g : 64 g/mol</p><p>nSO<sub>2</sub> = 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><p>nSO<sub>3</sub> = koefisien SO<sub>3</sub>/koefisien nSO<sub>2</sub>. nSO<sub>3</sub></p><p>nSO<sub>3</sub> = <sup>2</sup>/<sub>2</sub> . 0,2 mol</p><p>nSO<sub>3</sub> = 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Jumlah partikel dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut.</p><p>Jumlah partikel = n . L</p><p>keterangan:</p><p>n = jumlah zat (mol)</p><p>L = bilangan Avogadro (6,02 . 10<sup>23</sup> partikel/mol)</p><p>Jumlah partikel dapat dinyatakan dalam satuan atom, ion, maupun molekul.</p><p>SO<sub>3</sub> merupakan suatu senyawa/molekul sehingga jumlah partikelnya dinyatakan dalam molekul.</p><p>Jumlah partikel&nbsp;<sub> </sub>= n . L</p><p>Jumlah partikel SO<sub>3 </sub>= 0,2 mol . 6,02 . 10<sup>23</sup> partikel/mol</p><p>Jumlah partikel SO<sub>3 </sub>= 1,204 . 10<sup>23</sup> molekul</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, jawabannya adalah 1,204 . 10<sup>23</sup> molekul.</strong></p>

Jawabannya adalah 1,204 . 1023 molekul.

 

Dalam stoikiometri reaksi, perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan mol. 

Persamaan reaksi:

2SO2 + O2  ---> 2SO3 

nSO2 = massa/massa molar

nSO2 = 12,8 g : 64 g/mol

nSO2 = 0,2 mol

 

nSO3 = koefisien SO3/koefisien nSO2. nSO3

nSO3 = 2/2 . 0,2 mol

nSO3 = 0,2 mol

 

Jumlah partikel dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut.

Jumlah partikel = n . L

keterangan:

n = jumlah zat (mol)

L = bilangan Avogadro (6,02 . 1023 partikel/mol)

Jumlah partikel dapat dinyatakan dalam satuan atom, ion, maupun molekul.

SO3 merupakan suatu senyawa/molekul sehingga jumlah partikelnya dinyatakan dalam molekul.

Jumlah partikel  = n . L

Jumlah partikel SO3 = 0,2 mol . 6,02 . 1023 partikel/mol

Jumlah partikel SO3 = 1,204 . 1023 molekul

 

Jadi, jawabannya adalah 1,204 . 1023 molekul.

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan molalitas yang sama adalah…. A. NaCl D. C 2 H 6 O 2 B. BaCl 2 E. MgSO 4 C. CuSO 4

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi: Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) A. Pb(NO3)2; 5,56 gram B. HCI; 5,56 gram C. Pb(NO3)2; 6,62 gram D. HCI; 11,12 gram E. Pb(NO3)2; 11,12 gram

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dalam ruang tertutup yang volumenya 0,5 liter pada P,T tertentu dalam keadaan setimbang yaitu, H 2(g) + Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g) Kc=9 Jika 1 mol H 2(g), 1 mol Cl 2(g) dan 1 mol HCl (g) dibiarkan dalam keadaan setimbang. a. Bergeser kemanakah arah kesetimbangan. b. Tentukan jumlah zat dalam kesetimbangan.

1

5.0

Jawaban terverifikasi

10. Gas hidrogen bereaksi dengan gas oksigen membentuk air. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya b. Berapa massa gas oksigen yang harus direaksikan dengan 5 gram gas hidrogen untuk menghasilkan 9 gram air

3

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

3

0.0

Jawaban terverifikasi