Sebanyak 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O...

Question

Sebanyak 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O3. 10H2O diolah dengan
proses Hall.
a. Berapa ton aluminium murni yang dapat dihasilkan?

Nanda R · Answer

Untuk menentukan berapa ton aluminium murni yang dapat dihasilkan dari 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al₂O₃ · 10H₂O, kita harus melakukan beberapa langkah perhitungan. Berikut adalah langkah-langkahnya:

### Langkah 1: Hitung Massa Al₂O₃ · 10H₂O dalam Bauksit

1. **Hitung massa Al₂O₃ · 10H₂O dalam bauksit:**

- Massa bauksit = 10 ton = 10.000 kg
 - Persentase Al₂O₃ · 10H₂O = 56,4%

$$
 \text{Massa Al}_2\text{O}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O} = \frac{56,4}{100} \times 10.000 \text{ kg} = 5.640 \text{ kg}
 $$

### Langkah 2: Hitung Massa Al₂O₃

2. **Hitung massa Al₂O₃ dari Al₂O₃ · 10H₂O:**

- Massa molar Al₂O₃ · 10H₂O = 2 × (27) + 3 × (16) + 10 × [(2 × 1) + 16] = 54 + 48 + 10 × 18 = 54 + 48 + 180 = 282 g/mol

- Massa molar Al₂O₃ = 2 × (27) + 3 × (16) = 54 + 48 = 102 g/mol

- Persentase Al₂O₃ dalam Al₂O₃ · 10H₂O:

$$
 \text{Persentase Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Massa molar Al}_2\text{O}_3}{\text{Massa molar Al}_2\text{O}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}} \times 100\% = \frac{102}{282} \times 100\% \approx 36,2\%
 $$

- Massa Al₂O₃:

$$
 \text{Massa Al}_2\text{O}_3 = \frac{36,2}{100} \times 5.640 \text{ kg} = 2.042,4 \text{ kg}
 $$

### Langkah 3: Hitung Massa Aluminium Murni

3. **Hitung massa aluminium yang dihasilkan dari Al₂O₃:**

- Persamaan reaksi dalam proses Hall-Héroult:

$$
 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2
 $$

- Massa molar Al₂O₃ = 102 g/mol, massa molar Al = 27 g/mol

- Dari 2 mol Al₂O₃ dihasilkan 4 mol Al.

- Maka:

$$
 \text{Massa Al} = \frac{4}{2} \times \frac{27}{102} \times \text{Massa Al}_2\text{O}_3
 $$

$$
 \text{Massa Al} = \frac{27}{102} \times 2.042,4 \text{ kg} \approx 541,2 \text{ kg}
 $$

### Kesimpulan

Dari 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al₂O₃ · 10H₂O, dapat dihasilkan sekitar **541,2 kg** (atau 0,541 ton) aluminium murni.

Kevin L · Answer

Dalam proses Hall-Heroult, bauksit (Al2O3) dipecah menjadi aluminium cair dan oksigen dengan menggunakan elektrolisis. Dalam kasus ini, kita memiliki 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O3. Oleh karena itu, berat Al2O3 dalam 10 ton bauksit adalah 10 ton x 56,4% = 5,64 ton.
Kemudian, kita perlu menghitung berat aluminium yang dapat dihasilkan dari 5,64 ton Al2O3. Berat molar Al2O3 adalah 101,96 g/mol, sedangkan berat molar aluminium adalah 26,98 g/mol.
Dari perhitungan stoikiometri, kita dapat mengetahui bahwa 1 mol Al2O3 akan menghasilkan 2 mol aluminium. Oleh karena itu, berat aluminium yang dihasilkan dari 5,64 ton Al2O3 adalah:
(5,64 ton x 1000 kg/ton) / (101,96 g/mol) x 2 x (26,98 g/mol) / 1000 kg/ton = 0,74468 ton
Jadi, dari 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O3, dapat dihasilkan sekitar 0,74468 ton aluminium murni.

Sebanyak 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O3. 10H2O diolah dengan proses Hall. a. Berapa ton aluminium murni yang dapat dihasilkan?

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa