Sebanyak 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al2O3. 10H2O diolah dengan proses Hall. a. Berapa ton aluminium murni yang dapat dihasilkan?

Untuk menentukan berapa ton aluminium murni yang dapat dihasilkan dari 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al₂O₃ · 10H₂O, kita harus melakukan beberapa langkah perhitungan. Berikut adalah langkah-langkahnya: ### Langkah 1: Hitung Massa Al₂O₃ · 10H₂O dalam Bauksit 1. **Hitung massa Al₂O₃ · 10H₂O dalam bauksit:** - Massa bauksit = 10 ton = 10.000 kg - Persentase Al₂O₃ · 10H₂O = 56,4% \[ \text{Massa Al}_2\text{O}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O} = \frac{56,4}{100} \times 10.000 \text{ kg} = 5.640 \text{ kg} \] ### Langkah 2: Hitung Massa Al₂O₃ 2. **Hitung massa Al₂O₃ dari Al₂O₃ · 10H₂O:** - Massa molar Al₂O₃ · 10H₂O = 2 × (27) + 3 × (16) + 10 × [(2 × 1) + 16] = 54 + 48 + 10 × 18 = 54 + 48 + 180 = 282 g/mol - Massa molar Al₂O₃ = 2 × (27) + 3 × (16) = 54 + 48 = 102 g/mol - Persentase Al₂O₃ dalam Al₂O₃ · 10H₂O: \[ \text{Persentase Al}_2\text{O}_3 = \frac{\text{Massa molar Al}_2\text{O}_3}{\text{Massa molar Al}_2\text{O}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}} \times 100\% = \frac{102}{282} \times 100\% \approx 36,2\% \] - Massa Al₂O₃: \[ \text{Massa Al}_2\text{O}_3 = \frac{36,2}{100} \times 5.640 \text{ kg} = 2.042,4 \text{ kg} \] ### Langkah 3: Hitung Massa Aluminium Murni 3. **Hitung massa aluminium yang dihasilkan dari Al₂O₃:** - Persamaan reaksi dalam proses Hall-Héroult: \[ 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \] - Massa molar Al₂O₃ = 102 g/mol, massa molar Al = 27 g/mol - Dari 2 mol Al₂O₃ dihasilkan 4 mol Al. - Maka: \[ \text{Massa Al} = \frac{4}{2} \times \frac{27}{102} \times \text{Massa Al}_2\text{O}_3 \] \[ \text{Massa Al} = \frac{27}{102} \times 2.042,4 \text{ kg} \approx 541,2 \text{ kg} \] ### Kesimpulan Dari 10 ton bauksit yang mengandung 56,4% Al₂O₃ · 10H₂O, dapat dihasilkan sekitar **541,2 kg** (atau 0,541 ton) aluminium murni.