Sebanyak 1,12 gram unsur X tepat bereaksi dengan gas oksigen membentuk 1,60 gram senyawa dengan rumus empiris X2 03• Jika A, 0 = 16, tentukan A, X.

Diketahui: Massa X=1,12 gr RE= X2 O3 Massa X2 O3=1,60 gr Ditanya: Ar X? Jawab: Pertama, kita tuliskan reaksi kimia yang kita dapat kita simpulkan dari rumus Empiris yang diketahui yaitu: X + O2 → X2 O3 Disetarakan menjadi: 4 X + 3 O2 → 2 X2 O3 Kedua, kita cari jumlah dari massa O2. Jika Massa X2 O3= Massa X + Massa O2. Maka: Massa O2 = Massa X - Massa X2 O3 Massa O2 = 1,60 gram-1,12 gram Massa O2 = 0,48 gram Ketiga, setelah mencari Massa dari O2, kita gunakan Persamaan hubungan Massa dengan mol yaitu n = m/Ar n O2= massa/Mr n O2= 0,48 gram/ 16 gram/mol x 2 n O2= 0,48 gram/ 32 gram/mol n O2= 0,015 mol Keempat, dengan Jumlah mol O2 yang kita dapatkan dari langkah sebelumnya. Gunakan prinsip perbandingan koefisien stoikiometri untuk menemukan nilai dari mol X. n X= Koefisien X/Koefisien O2 x n O2 n X= 4/3 x 0,015 mol n X= 0,02 mol Kelima, Subtitusikan nilai dari mol X ke persamaan hubungan massa dan mol. n X= m/Ar x Ar x= m/n X Ar x= 1,12 gr/0,02 mol Ar X = 56 gr/mol. Sehingga, dapat ditentukan bahwa Ar dari X adalah 56.