Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida: Mg(s) + 2HCI(aq) -> MgCI(aq) + H2(g) Diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi pada pembentukan gas H2 adalah ... mL/detik. A. 25/10 B. 50/25 c. 75/10 D. 50/5 E. 25/5

reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (Ar Mg = 24) dengan larutan HCl berlebih sesuai dengan persamaan reaksi berikut : Mg(s) + 2HCl(aq)→MgCl2(aq)+ H2(g) maka volume gas H2 yang dihasilkan (STP)….

65

2.8

Jawaban terverifikasi

2 gram logam Mg dilarutkan dalam 50 mL larutan HCl 1 M menghasilkan gas H2 dengan temperatur 29℃ dan temperatur akhir 35℃ bila diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g. Berapakah harga kalor pembentukan gas ?

14

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan sehingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi: Al(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g) Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada STP? (Ar AI= 27, Cl = 35,5, dan H = 1)

16

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

49

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (A, = 24) dengan larutan HCI berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Volume gas H2 yang dihasilkan (STP) adalah .... (A) 2,24 L (C) 6,72 L (E) 22,40 l (B) 4,48 L (D) 11,20 L

3

0.0

Jawaban terverifikasi