Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan larutan HCI 2 M hingga semua aluminium habis bereaksi menurut persamaan reaksi berikut. Al(s) + HCI(aq)→AICI3(aq) + H2(g) Hitunglah: a. Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada STP? (Ar AI = 27) b. Berapa volume HCI 2 M paling sedikit harus direaksikan agar semua aluminium habis bereaksi? b. berapa volume HCl 2M paling sedikit harus direaksikan agar semua aluminim habis bereaksi!

Halo kakak izin menjawab yah, Diketahui : Logam Al = 5,4 gram Ar Al = 27 HCl = 2M V HCl = x lt Langkah 1,mencari mol masing-masing nAl = m/ar = 5,4/27 = 0,2 mol nHCl = M x V = 2 × X = 2X mol Langkah 2,menentukan Volume Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 _______________________x2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 M : 0,2 --- --- --- B : 0,2 0,6 0,2 0,3 ________________________ S : - 0,6 0,2 0,3 a. VH2 dalam (STP) V(STP) = n × 22,4L = 0,3 × 22,4L = 6,72Lt gas H2 b. Volume HCL n = M x V 0,6 = 2 × V V = 0,6/2 = 0,3Lt = 300 ml Volume HCL