Ke dalam ruangan yang volumenya 2 liter direaksikan 0,10 mol gas N2 dan 0,10 mol gas H2 menurut persamaan reaksi berikut. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Setelah reaksi berlangsung 5 sekon, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan: b. gas hidrogen yang terjadi (rH2), dan

Larutan kalium permanganat, KMnO4 dapat mengoksidasi larutan natrium oksalat, Na2C2O4 dalam suasana asam menurut reaksi: MnO4- (aq) + C2O4^2- (aq) ––> Mn2+ (aq) + CO2 (g) Jumlah mol gas yang terbentuk untuk setiap 1 mol larutan kalium permanganat yang bereaksi adalah .... a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 10 mol

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) → AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 6 gram besi direaksikan dengan asan sulfat (VI) encer berlebihan, dihasilkan gas hidrogen sebanyak 2,5 liter. Berapa % kemurnian besi tersebut, jika pada t dan p yang sama 1 liter oksigen bobotnya 1,28 gram.

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Sebanyak 0,4 mol gas N2 direaksikan dengan 0,4 mol gas H2, dan saat setimbang terdapat gas NH3 0,2 mol (dalam ruang 1 liter, tekanan total 12 atm). Besar nilai Kc adalah

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang tertutup yang volumenya 0,5 liter pada P,T tertentu dalam keadaan setimbang yaitu, H 2(g) + Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g) Kc=9 Jika 1 mol H 2(g), 1 mol Cl 2(g) dan 1 mol HCl (g) dibiarkan dalam keadaan setimbang. a. Bergeser kemanakah arah kesetimbangan. b. Tentukan jumlah zat dalam kesetimbangan.

2

5.0

Jawaban terverifikasi