Jika 6 gram besi direaksikan dengan asan sulfat (VI) encer berlebihan, dihasilkan gas hidrogen sebanyak 2,5 liter. Berapa % kemurnian besi tersebut, jika pada t dan p yang sama 1 liter oksigen bobotnya 1,28 gram.

<p>hukum perbandingan stoikiometri untuk melakukan perhitungan ini. Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan.</p><p>Langkah 1: Menghitung jumlah mol gas hidrogen Kita memiliki volume gas hidrogen (V) yang dihasilkan, yaitu 2,5 liter. Tetapi kita perlu mengubah volume ini ke dalam satuan mol menggunakan persamaan gas ideal.</p><p>PV = nRT</p><p>Di mana: P = tekanan gas (akan kita asumsikan tekanan konstan, sehingga dapat diabaikan) V = volume gas (2,5 liter) n = jumlah mol gas (yang ingin kita cari) R = konstanta gas (0,0821 L·atm/(mol·K)) T = suhu dalam Kelvin (akan kita asumsikan suhu konstan, sehingga dapat diabaikan)</p><p>Karena kita hanya ingin mencari jumlah mol gas, kita dapat menyederhanakan persamaan gas ideal menjadi:</p><p>V = n</p><p>Jadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 2,5 mol.</p><p>Langkah 2: Menghitung jumlah mol besi Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen. Jadi, jumlah mol besi yang bereaksi adalah 2,5 mol.</p><p>Langkah 3: Menghitung massa besi Mol besi diketahui, dan kita dapat menggunakan massa molar besi untuk menghitung massa besi yang bereaksi.</p><p>Massa molar besi (Fe) = 55,845 g/mol</p><p>Massa besi yang bereaksi = jumlah mol besi × massa molar besi = 2,5 mol × 55,845 g/mol = 139,61375 g ≈ 139,61 g</p><p>Langkah 4: Menghitung persentase kemurnian besi Persentase kemurnian besi dapat dihitung menggunakan rumus:</p><p>Persentase kemurnian = (massa besi yang bereaksi / massa besi teoritis) × 100%</p><p>Massa besi teoritis dapat dihitung berdasarkan bobot 1 liter oksigen yang diberikan, yaitu 1,28 gram.</p><p>Massa besi teoritis = bobot 1 liter oksigen / 1 liter oksigen × 6 gram besi / 1 mol besi = 1,28 g / 1,28 g/L × 6 g / 1 mol = 6 g</p><p>Persentase kemurnian besi = (139,61 g / 6 g) × 100% ≈ 2326,83%</p>