Jika 6 gram besi direaksikan dengan asan sulfat (VI) encer berlebihan, dihasilkan gas hidrogen sebanyak 2,5 liter. Berapa % kemurnian besi tersebut, jika pada t dan p yang sama 1 liter oksigen bobotnya 1,28 gram.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Tjendana T

Community

08 Juli 2023 09:12

Jawaban terverifikasi

PembahasanReaksi yg terjadi (sdh setara) Fe + H2SO⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠4 ——>  FeSO4 + H⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠2  (diketahui asam sulfat encer)  Gunakan rumus gas ideal, PV = nRT dan diketahui vol gas yg diukur pd P dan T yg sama, maka gunakan perbandingan vol gas dgn mol gas sehinggaVO2 : VH2 = nO2 : nH21 : 2.5 = (1.28/32) : nH2nH2 = 0.1 mol Gas H⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠2 yg dihasilkan 0.1 mol setara dgn jumlah mol Fe yg bereaksi (perhatikan koefisien reaksi pd persamaan reaksi di atas)  Massa Fe yg bereaksi: 0.1 x 56 = 5.6 g Kadar Fe: 5.6/6 x 100% = 93. 33%

Pembahasan

Reaksi yg terjadi (sdh setara)

Fe + H₂SO⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠₄ ——> FeSO₄+ H⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠₂

(diketahui asam sulfat encer)

Gunakan rumus gas ideal, PV = nRT dan diketahui vol gas yg diukur pd P dan T yg sama, maka gunakan perbandingan vol gas dgn mol gas

sehingga

V_O2: V_H2= n_O2: n_H2

1 : 2.5 = (1.28/32) : n_H2

n_H2 = 0.1 mol

Gas H⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠₂yg dihasilkan 0.1 mol setara dgn jumlah mol Fe yg bereaksi (perhatikan koefisien reaksi pd persamaan reaksi di atas)

Massa Fe yg bereaksi: 0.1 x 56 = 5.6 g

Kadar Fe: 5.6/6 x 100% = 93. 33%

· 0.0 (0)

Lintang R

08 Juli 2023 11:21

Terimakasih

Susilo S

08 Juli 2023 11:16

hukum perbandingan stoikiometri untuk melakukan perhitungan ini. Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan.Langkah 1: Menghitung jumlah mol gas hidrogen Kita memiliki volume gas hidrogen (V) yang dihasilkan, yaitu 2,5 liter. Tetapi kita perlu mengubah volume ini ke dalam satuan mol menggunakan persamaan gas ideal.PV = nRTDi mana: P = tekanan gas (akan kita asumsikan tekanan konstan, sehingga dapat diabaikan) V = volume gas (2,5 liter) n = jumlah mol gas (yang ingin kita cari) R = konstanta gas (0,0821 L·atm/(mol·K)) T = suhu dalam Kelvin (akan kita asumsikan suhu konstan, sehingga dapat diabaikan)Karena kita hanya ingin mencari jumlah mol gas, kita dapat menyederhanakan persamaan gas ideal menjadi:V = nJadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 2,5 mol.Langkah 2: Menghitung jumlah mol besi Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen. Jadi, jumlah mol besi yang bereaksi adalah 2,5 mol.Langkah 3: Menghitung massa besi Mol besi diketahui, dan kita dapat menggunakan massa molar besi untuk menghitung massa besi yang bereaksi.Massa molar besi (Fe) = 55,845 g/molMassa besi yang bereaksi = jumlah mol besi × massa molar besi = 2,5 mol × 55,845 g/mol = 139,61375 g ≈ 139,61 gLangkah 4: Menghitung persentase kemurnian besi Persentase kemurnian besi dapat dihitung menggunakan rumus:Persentase kemurnian = (massa besi yang bereaksi / massa besi teoritis) × 100%Massa besi teoritis dapat dihitung berdasarkan bobot 1 liter oksigen yang diberikan, yaitu 1,28 gram.Massa besi teoritis = bobot 1 liter oksigen / 1 liter oksigen × 6 gram besi / 1 mol besi = 1,28 g / 1,28 g/L × 6 g / 1 mol = 6 gPersentase kemurnian besi = (139,61 g / 6 g) × 100% ≈ 2326,83%

hukum perbandingan stoikiometri untuk melakukan perhitungan ini. Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan.

Langkah 1: Menghitung jumlah mol gas hidrogen Kita memiliki volume gas hidrogen (V) yang dihasilkan, yaitu 2,5 liter. Tetapi kita perlu mengubah volume ini ke dalam satuan mol menggunakan persamaan gas ideal.

PV = nRT

Di mana: P = tekanan gas (akan kita asumsikan tekanan konstan, sehingga dapat diabaikan) V = volume gas (2,5 liter) n = jumlah mol gas (yang ingin kita cari) R = konstanta gas (0,0821 L·atm/(mol·K)) T = suhu dalam Kelvin (akan kita asumsikan suhu konstan, sehingga dapat diabaikan)

Karena kita hanya ingin mencari jumlah mol gas, kita dapat menyederhanakan persamaan gas ideal menjadi:

V = n

Jadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 2,5 mol.

Langkah 2: Menghitung jumlah mol besi Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen. Jadi, jumlah mol besi yang bereaksi adalah 2,5 mol.

Langkah 3: Menghitung massa besi Mol besi diketahui, dan kita dapat menggunakan massa molar besi untuk menghitung massa besi yang bereaksi.

Massa molar besi (Fe) = 55,845 g/mol

Massa besi yang bereaksi = jumlah mol besi × massa molar besi = 2,5 mol × 55,845 g/mol = 139,61375 g ≈ 139,61 g

Langkah 4: Menghitung persentase kemurnian besi Persentase kemurnian besi dapat dihitung menggunakan rumus:

Persentase kemurnian = (massa besi yang bereaksi / massa besi teoritis) × 100%

Massa besi teoritis dapat dihitung berdasarkan bobot 1 liter oksigen yang diberikan, yaitu 1,28 gram.

Massa besi teoritis = bobot 1 liter oksigen / 1 liter oksigen × 6 gram besi / 1 mol besi = 1,28 g / 1,28 g/L × 6 g / 1 mol = 6 g

Persentase kemurnian besi = (139,61 g / 6 g) × 100% ≈ 2326,83%

· 0.0 (0)