Lintang R
08 Juli 2023 07:28
Iklan
Lintang R
08 Juli 2023 07:28
Pertanyaan
Jika 6 gram besi direaksikan dengan asan sulfat (VI) encer berlebihan, dihasilkan gas hidrogen sebanyak 2,5 liter. Berapa % kemurnian besi tersebut, jika pada t dan p yang sama 1 liter oksigen bobotnya 1,28 gram.
Jika 6 gram besi direaksikan dengan asan sulfat (VI) encer berlebihan, dihasilkan gas hidrogen sebanyak 2,5 liter. Berapa % kemurnian besi tersebut, jika pada t dan p yang sama 1 liter oksigen bobotnya 1,28 gram.
1
2
Iklan
Tjendana T
Community
08 Juli 2023 09:12
<p><strong>Pembahasan</strong></p><p>Reaksi yg terjadi (sdh setara) </p><p>Fe + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ——> FeSO<sub>4 </sub>+ H<sub>2 </sub> </p><p>(diketahui asam sulfat encer) </p><p> </p><p>Gunakan rumus gas ideal, PV = nRT dan diketahui vol gas yg diukur pd P dan T yg sama, maka gunakan perbandingan vol gas dgn mol gas </p><p>sehingga</p><p>V<sub>O2 </sub>: V<sub>H2 </sub>= n<sub>O2 </sub>: n<sub>H2</sub></p><p>1 : 2.5 = (1.28/32) : n<sub>H2</sub></p><p>n<sub>H2</sub> = 0.1 mol</p><p> </p><p>Gas H<sub>2 </sub>yg dihasilkan 0.1 mol setara dgn jumlah mol Fe yg bereaksi (perhatikan koefisien reaksi pd persamaan reaksi di atas) </p><p> </p><p>Massa Fe yg bereaksi: 0.1 x 56 = 5.6 g</p><p> </p><p>Kadar Fe: 5.6/6 x 100% = <strong>93. 33%</strong></p><p> </p><p> </p>
Pembahasan
Reaksi yg terjadi (sdh setara)
Fe + H2SO4 ——> FeSO4 + H2
(diketahui asam sulfat encer)
Gunakan rumus gas ideal, PV = nRT dan diketahui vol gas yg diukur pd P dan T yg sama, maka gunakan perbandingan vol gas dgn mol gas
sehingga
VO2 : VH2 = nO2 : nH2
1 : 2.5 = (1.28/32) : nH2
nH2 = 0.1 mol
Gas H2 yg dihasilkan 0.1 mol setara dgn jumlah mol Fe yg bereaksi (perhatikan koefisien reaksi pd persamaan reaksi di atas)
Massa Fe yg bereaksi: 0.1 x 56 = 5.6 g
Kadar Fe: 5.6/6 x 100% = 93. 33%
· 0.0 (0)
Lintang R
08 Juli 2023 11:21
Terimakasih
Iklan
Susilo S
08 Juli 2023 11:16
<p>hukum perbandingan stoikiometri untuk melakukan perhitungan ini. Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan.</p><p>Langkah 1: Menghitung jumlah mol gas hidrogen Kita memiliki volume gas hidrogen (V) yang dihasilkan, yaitu 2,5 liter. Tetapi kita perlu mengubah volume ini ke dalam satuan mol menggunakan persamaan gas ideal.</p><p>PV = nRT</p><p>Di mana: P = tekanan gas (akan kita asumsikan tekanan konstan, sehingga dapat diabaikan) V = volume gas (2,5 liter) n = jumlah mol gas (yang ingin kita cari) R = konstanta gas (0,0821 L·atm/(mol·K)) T = suhu dalam Kelvin (akan kita asumsikan suhu konstan, sehingga dapat diabaikan)</p><p>Karena kita hanya ingin mencari jumlah mol gas, kita dapat menyederhanakan persamaan gas ideal menjadi:</p><p>V = n</p><p>Jadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 2,5 mol.</p><p>Langkah 2: Menghitung jumlah mol besi Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen. Jadi, jumlah mol besi yang bereaksi adalah 2,5 mol.</p><p>Langkah 3: Menghitung massa besi Mol besi diketahui, dan kita dapat menggunakan massa molar besi untuk menghitung massa besi yang bereaksi.</p><p>Massa molar besi (Fe) = 55,845 g/mol</p><p>Massa besi yang bereaksi = jumlah mol besi × massa molar besi = 2,5 mol × 55,845 g/mol = 139,61375 g ≈ 139,61 g</p><p>Langkah 4: Menghitung persentase kemurnian besi Persentase kemurnian besi dapat dihitung menggunakan rumus:</p><p>Persentase kemurnian = (massa besi yang bereaksi / massa besi teoritis) × 100%</p><p>Massa besi teoritis dapat dihitung berdasarkan bobot 1 liter oksigen yang diberikan, yaitu 1,28 gram.</p><p>Massa besi teoritis = bobot 1 liter oksigen / 1 liter oksigen × 6 gram besi / 1 mol besi = 1,28 g / 1,28 g/L × 6 g / 1 mol = 6 g</p><p>Persentase kemurnian besi = (139,61 g / 6 g) × 100% ≈ 2326,83%</p>
hukum perbandingan stoikiometri untuk melakukan perhitungan ini. Dalam reaksi yang diberikan, setiap mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan.
Langkah 1: Menghitung jumlah mol gas hidrogen Kita memiliki volume gas hidrogen (V) yang dihasilkan, yaitu 2,5 liter. Tetapi kita perlu mengubah volume ini ke dalam satuan mol menggunakan persamaan gas ideal.
PV = nRT
Di mana: P = tekanan gas (akan kita asumsikan tekanan konstan, sehingga dapat diabaikan) V = volume gas (2,5 liter) n = jumlah mol gas (yang ingin kita cari) R = konstanta gas (0,0821 L·atm/(mol·K)) T = suhu dalam Kelvin (akan kita asumsikan suhu konstan, sehingga dapat diabaikan)
Karena kita hanya ingin mencari jumlah mol gas, kita dapat menyederhanakan persamaan gas ideal menjadi:
V = n
Jadi, jumlah mol gas hidrogen adalah 2,5 mol.
Langkah 2: Menghitung jumlah mol besi Dalam reaksi yang diberikan, 1 mol besi bereaksi dengan 1 mol gas hidrogen. Jadi, jumlah mol besi yang bereaksi adalah 2,5 mol.
Langkah 3: Menghitung massa besi Mol besi diketahui, dan kita dapat menggunakan massa molar besi untuk menghitung massa besi yang bereaksi.
Massa molar besi (Fe) = 55,845 g/mol
Massa besi yang bereaksi = jumlah mol besi × massa molar besi = 2,5 mol × 55,845 g/mol = 139,61375 g ≈ 139,61 g
Langkah 4: Menghitung persentase kemurnian besi Persentase kemurnian besi dapat dihitung menggunakan rumus:
Persentase kemurnian = (massa besi yang bereaksi / massa besi teoritis) × 100%
Massa besi teoritis dapat dihitung berdasarkan bobot 1 liter oksigen yang diberikan, yaitu 1,28 gram.
Massa besi teoritis = bobot 1 liter oksigen / 1 liter oksigen × 6 gram besi / 1 mol besi = 1,28 g / 1,28 g/L × 6 g / 1 mol = 6 g
Persentase kemurnian besi = (139,61 g / 6 g) × 100% ≈ 2326,83%
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
