Ke dalam 200 mL larutan AgN03 01 1 M dialirkan aru...

Question

Ke dalam 200 mL larutan AgN03 01 1 M dialirkan arus listrik sejumlah 965
coulomb.

b. Hitung volum gas oksigen (0°C; 1 atm) yang terjadi.

Kevin L · Answer

Untuk menjawab pertanyaan ini, pertama-tama kita perlu mengetahui reaksi yang terjadi saat arus listrik dialirkan ke larutan AgNO3. Dalam larutan AgNO3, ion Ag+ akan bergerak ke katode dan menerima elektron, sedangkan ion NO3- akan bergerak ke anode dan melepaskan elektron.

Reaksi yang terjadi di katode adalah:
Ag+ + e- -> Ag

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi ini dapat dihitung dengan menggunakan hukum Faraday, yaitu Q = nF, di mana Q adalah muatan listrik (dalam coulomb), n adalah jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi, dan F adalah konstanta Faraday (96500 C/mol e-).

Dari informasi yang diberikan, kita tahu bahwa muatan listrik yang dialirkan adalah 965 coulomb. Jadi, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi adalah:
n = Q / F
n = 965 C / 96500 C/mol e-
n = 0.01 mol

Karena setiap 1 mol elektron yang terlibat dalam reaksi akan menghasilkan 1 mol gas oksigen (O2), maka volume gas oksigen yang terbentuk dapat dihitung menggunakan hukum gas ideal:
PV = nRT

Diketahui:
n = 0.01 mol
T = 0°C = 273 K
P = 1 atm
R = 0.0821 L.atm
Kemudian, kita dapat menggabungkan persamaan di atas untuk mencari volume gas oksigen yang terbentuk. Substitusi nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan PV = nRT:
V = nRT / P
V = (0.01 mol)(0.0821 L.atm/mol.K)(273 K) / 1 atm
V = 0.224 L
Jadi, volume gas oksigen yang terbentuk saat arus listrik dialirkan ke dalam larutan AgNO3 sebanyak 965 coulomb adalah 0.224 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm.

Ke dalam 200 mL larutan AgN03 01 1 M dialirkan arus listrik sejumlah 965 coulomb. b. Hitung volum gas oksigen (0°C; 1 atm) yang terjadi.

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa