Dean D

12 Agustus 2024 13:40

Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan MgCl, 2 M ditambahkan 100 mL larutan NaOH 1 M hingga terjadi reaksi berikut. MgCl2(aq) + NaOH(aq) → Mg(OH)₂(s) + NaCl(aq) Massa endapan Mg(OH), yang dihasilkan paling banyak.... ( A, Mg = 24 , O = 16 H = 1) A. 58 gram B. 29 gram C. 11,6 gram D. 5,8 gram E. 2,9 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

NABILA S

12 Agustus 2024 14:00

Jawaban terverifikasi

Menentukan mol masing-masing zat;Mol MgCl₂ = Molaritas x Volume = 2 M x 0,1 L = 0.2 molMol NaOH = Molaritas x Volume = 1 M x 0,1 L = 0.1 molTentukan pereaksi pembatasDari persamaan reaksi, perbandingan mol MgCl₂ dan NaOH adalah 1:2Hitung mol Mg(OH)₂ yang terbentuk:Berdasarkan perbandingan koefisien, mol Mg(OH)₂ yang terbentuk sama dengan ½ mol NaOH.Mol Mg(OH)₂ = 0,1 mol / 2 = 0,05 molHitung massa Mg(OH)₂:Massa = mol x MrMr Mg(OH)₂ = 24 + 2(16) + 2 = 58 gram/molMassa Mg(OH)₂ = 0,05 mol x 58 gram/mol Massa Mg(OH)₂ = 0,05 mol x 58 g/mol = 2,9 Jadi, massa endapan Mg(OH)₂ yang dihasilkan paling banyak adalah E. 2,9 gram.

Menentukan mol masing-masing zat;

Mol MgCl₂ = Molaritas x Volume = 2 M x 0,1 L = 0.2 mol

Mol NaOH = Molaritas x Volume = 1 M x 0,1 L = 0.1 mol

Tentukan pereaksi pembatas

Dari persamaan reaksi, perbandingan mol MgCl₂ dan NaOH adalah 1:2

Hitung mol Mg(OH)₂ yang terbentuk:

Berdasarkan perbandingan koefisien, mol Mg(OH)₂ yang terbentuk sama dengan ½ mol NaOH.

Mol Mg(OH)₂ = 0,1 mol / 2 = 0,05 mol

Hitung massa Mg(OH)₂:

Massa = mol x Mr

Mr Mg(OH)₂ = 24 + 2(16) + 2 = 58 gram/mol

Massa Mg(OH)₂ = 0,05 mol x 58 gram/mol

Massa Mg(OH)₂ = 0,05 mol x 58 g/mol = 2,9

Jadi, massa endapan Mg(OH)₂ yang dihasilkan paling banyak adalah E. 2,9 gram.

· 5.0 (3)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi: Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) A. Pb(NO3)2; 5,56 gram B. HCI; 5,56 gram C. Pb(NO3)2; 6,62 gram D. HCI; 11,12 gram E. Pb(NO3)2; 11,12 gram

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan NaOH memiliki konsentrasi 1 M. Berapakah massa NaOH yang terlarut dalam 100 ml larutan tersebut? (Ar Na=23, O=16, H=1)

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah.... (berikan penjelasannya) A. Fe2O3(s) +2Al(s) Al2O3(s) + Fe(s) B. Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) C. C2H5OH()+302(g)→ 2CO2(g) + 3H2O(1) D. Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(1) E. 3Cu(s) + 6HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + 3H2O(1)

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (A, = 24) dengan larutan HCI berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Volume gas H2 yang dihasilkan (STP) adalah .... (A) 2,24 L (C) 6,72 L (E) 22,40 l (B) 4,48 L (D) 11,20 L

0.0

Jawaban terverifikasi