Jika logam aluminium (misalnya pintu atau tempat jemuran) dibiarkan terpapar di udara, logam ini akan i~roksidasi membentuk aluminium oksida. Berapakah panas yang dibebaskan oleh oksidasi 24,2 g aluminium (Mm 27 g/mol) pada 25 oc dan 1 atm? Persamaan termokimia: 4Al(s) + 3O2(s)→2Al2O3 ΔH= -3.352 kJ

Untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296 kJ/mol Berapa kalor yang dihasi lkan jika 1 kg belerang dibakar dalam 500 L oksigen pada 2 atm dan 27°C?

3

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: CO2(g)--> C(s)+O2(g) ΔH= +393,5 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah a. pembentukan 1 mol CO2 memerlukan kalor sebesar 393, 5 KJ b. pembentukan 1 mol O2 memerlukan kalor sebesar 393, 5 KJ c. pembentukan 1 mol CO2 membebaskan kalor sebesar 393, 5 KJ d. peruraian 1 mol CO2 memerlukan kalor sebesar 393, 5 KJ e. peruraian 1 mol CO2 membebaskan kalor sebesar 393, 5 KJ

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam Aluminium direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Jika volume gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 6,72 liter pada keadaan STP maka massa logam Aluminium yang direaksikan adalah ... (Ar H = 1; Ar O = 16; Ar Al = 27; Ar S = 32 dan Volume molar = 22,4 liter/mol) A. 2,70 gram B. 4,05 gram C. 5,40 gram D. 8,10 gram E. 16,20 gram

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data persamaan termokimia di bawah ini! (1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = −a kJ/mol (2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −b kJ/mol (3) NaCl(s) → Na(s) + 1/2 Cl2(g) ΔH = +c kJ/mol (4) NO(g) → 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = −d kJ/mol (5) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = −e kJ/mol Persamaan termokimia yang entalpi reaksinya merupakan ΔHf°, ΔHd°, dan ΔHc° berturut-turut adalah ... (A) 1, 2, dan 3 (B) 1, 3, dan 4 (C) 2, 3, dan 4 (D) 3, 4, dan 5 (E) 5, 3, dan 2

8

0.0

Jawaban terverifikasi