Untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296 kJ/mol Berapa kalor yang dihasi lkan jika 1 kg belerang dibakar dalam 500 L oksigen pada 2 atm dan 27°C?

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep entalpi reaksi dalam kimia. Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia. Dalam hal ini, kita diminta untuk menghitung kalor yang dihasilkan dari reaksi pembakaran belerang. Formula yang digunakan dalam perhitungan ini adalah ∆H = q/n, di mana ∆H adalah entalpi reaksi, q adalah kalor yang dihasilkan atau diserap, dan n adalah jumlah mol reaktan atau produk. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol belerang. Diketahui bahwa massa belerang adalah 1 kg atau 1000 g. Dengan berat atom belerang (Ar) sebesar 32 g/mol, jumlah mol belerang (n) dapat dihitung dengan rumus n = massa/Ar, sehingga n = 1000 g / 32 g/mol = 31,25 mol. 2. Selanjutnya, kita perlu menentukan jumlah mol oksigen. Diketahui bahwa volume oksigen adalah 500 L dan tekanannya adalah 2 atm. Dengan suhu 27°C atau 300 K dan konstanta gas ideal R = 0,082 L atm/mol K, jumlah mol oksigen dapat dihitung dengan rumus n = PV/RT, sehingga n = (2 atm x 500 L) / (0,082 L atm/mol K x 300 K) = 40,65 mol. 3. Dari perhitungan di atas, kita dapat melihat bahwa jumlah mol oksigen lebih banyak dari jumlah mol belerang. Oleh karena itu, belerang akan terbakar sempurna dan semua belerang akan bereaksi dengan oksigen untuk membentuk SO2. 4. Dengan demikian, kalor yang dihasilkan dari reaksi pembakaran belerang dapat dihitung dengan rumus q = ∆H x n, sehingga q = -296 kJ/mol x 31,25 mol = -9250 kJ. Nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang melepaskan kalor. Kesimpulan: Jadi, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1 kg belerang dalam 500 L oksigen pada 2 atm dan 27°C adalah -9250 kJ. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsep entalpi reaksi dalam kimia. 🙂