Logam Aluminium direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Jika volume gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 6,72 liter pada keadaan STP maka massa logam Aluminium yang direaksikan adalah ... (Ar H = 1; Ar O = 16; Ar Al = 27; Ar S = 32 dan Volume molar = 22,4 liter/mol) A. 2,70 gram B. 4,05 gram C. 5,40 gram D. 8,10 gram E. 16,20 gram

Hi, Annisa C Kak bantu jawab ya Jawabannya adalah C yaitu 5,4 gram. Berikut penjelasannya: Diketahui : Volume gas H2 pada STP : 6,72 liter Ditanya : Massa logam Aluminium yang direaksikan? Jawab : Langkah-langkah untuk menentukan massa Aluminium : 1. Periksa apakah persamaan reaksi sudah setara atau belum, jika belum setarakan terlebih dahulu. 2. Hitung mol gas hidrogen dari data yang diketahui, mol H2 = Volume gas H2 / Volume molar = (6,72 liter)/ (22,4 liter/mol) = 0,3 mol 3. Hitung mol gas Aluminium dengan menggunakan rumus perbandingan koefisien, yaitu : mol zat dicari = (koefisien zat dicari/koefisien zat diketahui) x mol zat diketahui mol Al = (koefisien Al/koefisien H2) x mol H2 = (2/3) x 0,3 mol = 0,2 mol 4. Setelah mol Al diketahui, kemudian menghitung massa Al dengan rumus mol Al = (massa Al/ Ar Al) 0,2 mol = (massa Al/27) massa Al = mol Al x Ar Al = 0,2 mol x 27 gr/mol = 5,4 mol Dengan demikian massa logam Aluminium yang direaksikan adalah 5,4 gram. Semoga membantu dan bermanfaat.