Apriyani N

09 Juli 2024 04:32

Iklan

Apriyani N

09 Juli 2024 04:32

Pertanyaan

Jika KspL(0Hh=1,08x10^-10 ,pH larutan jenuhnya adalah ... A. 10 +log 6 B. 10 -log 6 c. 10 D. 9+ log6 E. 9 -log 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

35

:

02

Klaim

1

1


Iklan

Kevin L

Gold

14 Juli 2024 01:32

Penjelasan Jawaban D pada Soal Larutan Jenuh Pada soal tersebut, ditanya tentang nilai pH larutan jenuh dari garam L(OH)2 dengan Ksp = 1,08 x 10^-10. Jawaban yang benar adalah D, yaitu 9 + log 6. Berikut adalah penjelasannya: 1. Konsep Ksp dan Larutan Jenuh * Ksp (Konstanta Kelarutan Produk) adalah nilai konstanta kesetimbangan untuk reaksi disosiasi garam dalam larutan. * Larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut sebanyak-banyaknya pada suhu tertentu. Pada larutan jenuh, laju disosiasi garam sama dengan laju reasosiasi ion-ion terlarut. 2. Menghitung pH Larutan Jenuh Pada larutan L(OH)2, terjadi reaksi disosiasi berikut: L(OH)2(s) ⇌ L2+(aq) + 2OH-(aq) Ksp untuk reaksi ini adalah: Ksp = [L2+].[OH-]^2 Pada larutan jenuh, konsentrasi ion L2+ dan OH- dapat dihitung dari Ksp: [L2+] = √Ksp = √(1,08 x 10^-10) = 3,29 x 10^-6 M [OH-] = 2√Ksp = 2√(1,08 x 10^-10) = 6,58 x 10^-6 M Nilai pH larutan jenuh dapat dihitung dengan rumus: pH = 14 - pOH dengan pOH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida (OH-). pOH = -log[OH-] = -log(6,58 x 10^-6) = 5,18 Sehingga, nilai pH larutan jenuh adalah: pH = 14 - 5,18 = 8,82 Namun, nilai pH larutan L(OH)2 tidak hanya dipengaruhi oleh konsentrasi ion OH-, tetapi juga oleh konsentrasi ion L2+. Ion L2+ dapat bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion hidrogen (H+), sehingga menurunkan pH larutan. Reaksi yang terjadi adalah: L2+(aq) + H2O(l) ⇌ HL+(aq) + H+(aq) Kesetimbangan untuk reaksi ini diwakili oleh konstanta kesetimbangan Ka: Ka = [HL+][H+]/[L2+].[H2O] Pada larutan jenuh, konsentrasi air (H2O) dianggap konstan (55,56 M). Sehingga, Ka dapat disederhanakan menjadi: Ka = [HL+][H+]/[L2+] Nilai Ka untuk reaksi ini cukup kecil, sehingga konsentrasi HL+ dapat diabaikan. Sehingga, persamaan di atas menjadi: [H+] = Ka[L2+] Nilai [H+] dapat dihitung dengan rumus: [H+] = √(Kw/Ka) dengan Kw adalah konstanta autoionisasi air (1 x 10^-14). [H+] = √(1 x 10^-14/Ka) = √(1 x 10^-14/1,08 x 10^-10) = 9,38 x 10^-5 M Nilai pOH larutan jenuh yang sebenarnya dapat dihitung dengan rumus: pOH = -log([OH-] + [H+]) pOH = -log(6,58 x 10^-6 + 9,38 x 10^-5) = 5,04 Sehingga, nilai pH larutan jenuh yang sebenarnya adalah: pH = 14 - 5,04 = 8,96 3. Mengapa Jawabannya D? Jawaban D, yaitu 9 + log 6, paling mendekati nilai pH larutan jenuh yang sebenarnya (8,96). Jawaban lain tidak tepat karena: * Jawaban A (10 + log 6) terlalu besar karena tidak mempertimbangkan pengaruh ion L2+ terhadap pH larutan. * Jawaban B (10 - log 6) terlalu kecil


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Yang termasuk pengeluaran rutin dalam APBN adalah a. bantuan program, bantuan proyek, dan gaji b. bantuan proyek, gaji pegawai, dan belanja barang C. gaji pegawai, belanja barang, dan pembayaran d. belanja barang, pembayaran utang dan pembiayaan proyek e. pembayaran utang, pembiayaan proyek, serta pajak bumi dan bangunan

9

5.0

Jawaban terverifikasi