Jika KspL(0Hh=1,08x10^-10 ,pH larutan
jenuhnya ad...

Question

Jika KspL(0Hh=1,08x10^-10 ,pH larutan 
jenuhnya adalah ... 
A. 10 +log 6 
B. 10 -log 6 
c. 10 
D. 9+ log6 
E. 9 -log 6

Kevin L · Answer

Penjelasan Jawaban D pada Soal Larutan Jenuh
Pada soal tersebut, ditanya tentang nilai pH larutan jenuh dari garam L(OH)2 dengan Ksp = 1,08 x 10^-10. Jawaban yang benar adalah D, yaitu 9 + log 6.
Berikut adalah penjelasannya:
1. Konsep Ksp dan Larutan Jenuh
 * Ksp (Konstanta Kelarutan Produk) adalah nilai konstanta kesetimbangan untuk reaksi disosiasi garam dalam larutan.
 * Larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut sebanyak-banyaknya pada suhu tertentu. Pada larutan jenuh, laju disosiasi garam sama dengan laju reasosiasi ion-ion terlarut.
2. Menghitung pH Larutan Jenuh
Pada larutan L(OH)2, terjadi reaksi disosiasi berikut:
L(OH)2(s) ⇌ L2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp untuk reaksi ini adalah:
Ksp = [L2+].[OH-]^2

Pada larutan jenuh, konsentrasi ion L2+ dan OH- dapat dihitung dari Ksp:
[L2+] = √Ksp = √(1,08 x 10^-10) = 3,29 x 10^-6 M
[OH-] = 2√Ksp = 2√(1,08 x 10^-10) = 6,58 x 10^-6 M

Nilai pH larutan jenuh dapat dihitung dengan rumus:
pH = 14 - pOH

dengan pOH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida (OH-).
pOH = -log[OH-] = -log(6,58 x 10^-6) = 5,18

Sehingga, nilai pH larutan jenuh adalah:
pH = 14 - 5,18 = 8,82

Namun, nilai pH larutan L(OH)2 tidak hanya dipengaruhi oleh konsentrasi ion OH-, tetapi juga oleh konsentrasi ion L2+. Ion L2+ dapat bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion hidrogen (H+), sehingga menurunkan pH larutan.
Reaksi yang terjadi adalah:
L2+(aq) + H2O(l) ⇌ HL+(aq) + H+(aq)

Kesetimbangan untuk reaksi ini diwakili oleh konstanta kesetimbangan Ka:
Ka = [HL+][H+]/[L2+].[H2O]

Pada larutan jenuh, konsentrasi air (H2O) dianggap konstan (55,56 M). Sehingga, Ka dapat disederhanakan menjadi:
Ka = [HL+][H+]/[L2+]

Nilai Ka untuk reaksi ini cukup kecil, sehingga konsentrasi HL+ dapat diabaikan.
Sehingga, persamaan di atas menjadi:
[H+] = Ka[L2+]

Nilai [H+] dapat dihitung dengan rumus:
[H+] = √(Kw/Ka)

dengan Kw adalah konstanta autoionisasi air (1 x 10^-14).
[H+] = √(1 x 10^-14/Ka) = √(1 x 10^-14/1,08 x 10^-10) = 9,38 x 10^-5 M

Nilai pOH larutan jenuh yang sebenarnya dapat dihitung dengan rumus:
pOH = -log([OH-] + [H+])

pOH = -log(6,58 x 10^-6 + 9,38 x 10^-5) = 5,04

Sehingga, nilai pH larutan jenuh yang sebenarnya adalah:
pH = 14 - 5,04 = 8,96

3. Mengapa Jawabannya D?
Jawaban D, yaitu 9 + log 6, paling mendekati nilai pH larutan jenuh yang sebenarnya (8,96). Jawaban lain tidak tepat karena:
 * Jawaban A (10 + log 6) terlalu besar karena tidak mempertimbangkan pengaruh ion L2+ terhadap pH larutan.
 * Jawaban B (10 - log 6) terlalu kecil

Jika KspL(0Hh=1,08x10^-10 ,pH larutan jenuhnya adalah ... A. 10 +log 6 B. 10 -log 6 c. 10 D. 9+ log6 E. 9 -log 6

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa