Gilang T

31 Juli 2024 12:09

Gilang T

31 Juli 2024 12:09

Pertanyaan

Hitunglah massa air yang harus di campur dengan 0,3 gram asam asetat (Mr = 60) agar terbentuk larutan asam asetat 0,02

Hitunglah massa air yang harus di campur dengan 0,3 gram asam asetat (Mr = 60) agar terbentuk larutan asam asetat 0,02

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

00

:

11

:

36

:

33

Klaim

35

1


Nanda R

Community

31 Juli 2024 13:11

<p>Untuk menghitung massa air yang harus dicampur dengan 0,3 gram asam asetat (Mr = 60) agar terbentuk larutan asam asetat 0,02 M, kita perlu mengikuti beberapa langkah:</p><p>1. **Menghitung jumlah mol asam asetat:**<br>&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp; \[<br>&nbsp; \text{Jumlah mol} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{0,3 \text{ gram}}{60 \text{ g/mol}} = 0,005 \text{ mol}<br>&nbsp; \]</p><p>2. **Menghitung volume larutan yang diperlukan untuk mencapai konsentrasi 0,02 M:**<br>&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp; \[<br>&nbsp; M = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{volume larutan dalam liter}}<br>&nbsp; \]<br>&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp; \[<br>&nbsp; 0,02 = \frac{0,005 \text{ mol}}{V}<br>&nbsp; \]<br>&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp; \[<br>&nbsp; V = \frac{0,005 \text{ mol}}{0,02 \text{ M}} = 0,25 \text{ liter} = 250 \text{ mL}<br>&nbsp; \]</p><p>3. **Menghitung massa air yang diperlukan:**</p><p>&nbsp; Massa air dapat dihitung dari volume larutan akhir dikurangi dengan massa asam asetat yang dilarutkan. Namun, untuk larutan yang encer, kita bisa mengasumsikan massa larutan hampir sama dengan massa air.</p><p>&nbsp; \[<br>&nbsp; \text{Massa air} \approx \text{Volume larutan akhir (dalam mL)} - \text{massa asam asetat (dalam gram)}<br>&nbsp; \]</p><p>&nbsp; \[<br>&nbsp; \text{Massa air} \approx 250 \text{ gram} - 0,3 \text{ gram} = 249,7 \text{ gram}<br>&nbsp; \]</p><p>Jadi, massa air yang harus dicampur dengan 0,3 gram asam asetat untuk mendapatkan larutan asam asetat 0,02 M adalah sekitar 249,7 gram.</p>

Untuk menghitung massa air yang harus dicampur dengan 0,3 gram asam asetat (Mr = 60) agar terbentuk larutan asam asetat 0,02 M, kita perlu mengikuti beberapa langkah:

1. **Menghitung jumlah mol asam asetat:**
  
  \[
  \text{Jumlah mol} = \frac{\text{massa}}{\text{Mr}} = \frac{0,3 \text{ gram}}{60 \text{ g/mol}} = 0,005 \text{ mol}
  \]

2. **Menghitung volume larutan yang diperlukan untuk mencapai konsentrasi 0,02 M:**
  
  \[
  M = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{volume larutan dalam liter}}
  \]
  
  \[
  0,02 = \frac{0,005 \text{ mol}}{V}
  \]
  
  \[
  V = \frac{0,005 \text{ mol}}{0,02 \text{ M}} = 0,25 \text{ liter} = 250 \text{ mL}
  \]

3. **Menghitung massa air yang diperlukan:**

  Massa air dapat dihitung dari volume larutan akhir dikurangi dengan massa asam asetat yang dilarutkan. Namun, untuk larutan yang encer, kita bisa mengasumsikan massa larutan hampir sama dengan massa air.

  \[
  \text{Massa air} \approx \text{Volume larutan akhir (dalam mL)} - \text{massa asam asetat (dalam gram)}
  \]

  \[
  \text{Massa air} \approx 250 \text{ gram} - 0,3 \text{ gram} = 249,7 \text{ gram}
  \]

Jadi, massa air yang harus dicampur dengan 0,3 gram asam asetat untuk mendapatkan larutan asam asetat 0,02 M adalah sekitar 249,7 gram.


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) → AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

20

0.0

Jawaban terverifikasi