Blackie B

10 Februari 2025 06:38

Iklan

Blackie B

10 Februari 2025 06:38

Pertanyaan

Diketahui persamaan termokimia: C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(I); DeltaH = - 1460kJ Tentukan banyaknya kalor yang dibebaskan pada pembakaran sempurna 50 ml etanol (petanol = 0,69 g ml)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

19

:

48

:

03


1

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Falisha M

Level 4

10 Februari 2025 15:47

Jawaban terverifikasi

Diketahui: ● ΔH=−1460 kJ (eksoterm) ● Volume etanol = 50 mL ● Massa jenis etanol = 0,69 g/mL ● Massa molar etanol = 46 g/mol Jawab: 1. Menghitung massa etanol massa = volume × massa jenis = 50 × 0,69 =34,5 g 2. Menghitung mol etanol mol etanol = massa / massa molar = 34,5 / 46 = 0,75 mol 3. Menghitung kalor yang dibebaskan Dari persamaan termokimia, 1 mol etanol membebaskan 1460 kJ. Maka 0,75 mol: Q = 0,75 × 1460 = 1095 kJ (kalor yang dibebaskan) 𝑄 = 0 , 75 × 1460 Q=0,75×1460 = 1095  kJ =1095 kJ


Iklan

J. Siregar

Master Teacher

11 Februari 2025 01:27

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah Q = 1.095 kJ.</p><p>&nbsp;</p><p>Simak pembahasan terlampir berikut.</p>

Jawaban yang benar adalah Q = 1.095 kJ.

 

Simak pembahasan terlampir berikut.

alt

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!