Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 500 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27°C menjadi 32°C. Jika kalor jenis larutan diketahui 4,2 J g^-1 °C^-1 maka entalpi pelarutan NaOH adalah ... a. −0,042 kJ/mol b. −0,84 kJ/mol c. −1,05 kJ/mol d. −210 kJ/mol e. −167,6 kJ/mol

Jawaban yang benar adalah D. -210 kJ/mol Entalpi pelarutan (ΔH) merupakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan suatu zat. Entalpi pelarutan dapat ditentukan menggunakan rumus : ΔH = - q/n Pada soal diketahui : Massa NaOH = 2 g (Mr = 40) V air = 500 mL → massa air = 500 g (dari massa jenis air = 1 g/mL) ΔT = 32°C - 27°C = 5°C c = 4,2 J/g°C Berikut adalah langkah untuk menentukan entalpi pelarutan : > Menentukan nilai kalor (q) q = m x c x ΔT q = 500 g x 4,2 J/g°C x 5°C q = 10500 J > Menentukan nilai mol NaOH n = massa/Mr n = 2 g/40 g.mol⁻¹= 0,05 mol > Menentukan entalpi pelarutan NaOH ΔH = - q/n ΔH = - 10500 J/0,05 mol ΔH = - 210000 J/mol ΔH = - 210 kJ/mol Jadi, entalpi pelarutan NaOH adalah D. -210 kJ/mol