Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam...

Question

Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 500 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27°C menjadi 32°C. Jika kalor jenis larutan diketahui 4,2 J g^-1 °C^-1 maka entalpi pelarutan NaOH adalah ...
a. −0,042 kJ/mol
b. −0,84 kJ/mol
c. −1,05 kJ/mol
d. −210 kJ/mol
e. −167,6 kJ/mol

L. Maghfirotika · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah D. -210 kJ/mol

Entalpi pelarutan (ΔH) merupakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan suatu zat. Entalpi pelarutan dapat ditentukan menggunakan rumus :
ΔH = - q/n

Pada soal diketahui :
Massa NaOH = 2 g (Mr = 40)
V air = 500 mL → massa air  = 500 g (dari massa jenis air = 1 g/mL)
ΔT = 32°C - 27°C = 5°C
c = 4,2 J/g°C

Berikut adalah langkah untuk menentukan entalpi pelarutan :
> Menentukan nilai kalor (q)
q = m x c x ΔT 
q = 500 g x 4,2 J/g°C x 5°C
q = 10500 J
> Menentukan nilai mol NaOH
n = massa/Mr
n = 2 g/40 g.mol⁻¹=  0,05 mol
> Menentukan entalpi pelarutan NaOH
ΔH = - q/n
ΔH = - 10500 J/0,05 mol
ΔH = - 210000 J/mol
ΔH = - 210 kJ/mol

Jadi, entalpi pelarutan NaOH adalah D. -210 kJ/mol

Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 500 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27°C menjadi 32°C. Jika kalor jenis larutan diketahui 4,2 J g^-1 °C^-1 maka entalpi pelarutan NaOH adalah ... a. −0,042 kJ/mol b. −0,84 kJ/mol c. −1,05 kJ/mol d. −210 kJ/mol e. −167,6 kJ/mol

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa