Diketahui data potensial elektrode berikut. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34 V Pt2+(aq) + 2e- → Pt(s) E° = +1,20 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... a. Logam Pt lebih mudah diendapkan daripada logam Cu. b. Logam Cu lebih mudah mengalami reduksi daripada logam Pt. c. Dalam deret Volta, logam Cu terletak di sebelah kanan logam Pt. d. Logam Pt lebih mudah larut menjadi ion Pt2+ dibanding dengan logam Cu. e. Diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut adalah Pt | Pt2+ || Cu2+ Cu.

(A) Benar ya, karena reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Katoda: Pt^2+(aq) + 2e → Pt(s) E° = + 1,20 V Anoda: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e E° = + 0,34 V (B) Salah ya, karena logam Cu mengalami oksidasi, yang mengalami reduksi adalah Pt. (C) Salah ya, karena dalam reaksi tersebut yang mengalami reduksi adlah Pt dan oksidasi adalah Cu. Ingat! pada deret volta, semakin kanan semakin mudah reduksi, semaki kiri semakin mudah oksidasi. Dengan demikian letak Cu ada di sebelah kiri Pt (D) Salah ya, logam yang lebih mudah larut menjadi ion adalah logam Cu (E) Slaah ya, karena penulisan ssl volta yang benar adalah Anoda || Katoda Cu | Cu2+ || Pt2+ | Pt