Data potensial reduksi:

Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,...

Question

Data potensial reduksi:
 
 Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,71 V
 Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 V
 
 Pada suatu sel volta berlangsung reaksi
 
 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3
 
 Potensial sel (E) reaksi tersebut adalah…Volt
 
 A. +0,96
 
 B. +0,67
 
 C. +0,46
 
 D. -0,46
 
 E. -0,96

G. Suprobo · Accepted Answer

Halo Joko, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C.

Sel volta adalah sel yang digunakan untuk merubah energi kimia menjadi energi listrik. Untuk mengetahui energi listrik yang dihasilkan ialah dengan menentukan Potensial sel (E⁰sel).

E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi

E⁰reduksi : E⁰ dari elektroda yang mengalami reduksi (penurunan biloks).
E⁰oksidasi : E⁰ dari elektroda yang mengalami oksidasi (peningkatan biloks).

Maka, pada reaksi sel : 2Cr + 3NiCl2 → 3 Ni + 2CrCl3
Ni+ → Ni (reduksi)
Cr → Cr^3+ (oksidasi)

Diketahui :
E⁰ Ni =  - 0,25 V
E⁰ Cr =  -0,71 V

E⁰sel = E⁰ Ni - E⁰Cr = - 0,25 V -(-0,71 V) = +0,46 Volt.

Jadi, potensial sel (E⁰sel) dari reaksi: 2Cr + 3NiCl2 → 3 Ni + 2CrCl3 adalah +0,46 Volt.

P. Paramitha · Answer

Halo Joko, kakak bantu jawab yaa.
jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah opsi C.

Dari reaksi tersebut:
2Cr + 3NiCl2 ---> 3Ni + 2CrCl3
  0         +2  -1             0         +3 -1
dapat diketahui bahwa Cr mengalami reaksi oksidasi karena biloksnya berubah dari 0 menjadi +3 sedangkan Ni mengalami reaksi reduksi dengan perubahan biloks dari +2 menjadi 0.

Potensial sel (Eo sel) = Eo reduksi - Eo oksidasi
                                           = -0,25 V - (-0,71 ) V
                                           = -0,25 V + 0,71 V
                                           = +0,46 V

Data potensial reduksi: Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,71 V Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 V Pada suatu sel volta berlangsung reaksi 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3 Potensial sel (E) reaksi tersebut adalah…Volt A. +0,96 B. +0,67 C. +0,46 D. -0,46 E. -0,96

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa