Diketahui reaksi elektrode sebuah sel Volta sebagai berikut. Cr3+ + 3e → Cr E° = −0,74 volt Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt Pernyataan yang salah adalah … a. elektrode Cu sebagai katode b. elektrode Cr sebagai anode c. logam Cr lebih reaktif dari Cu d. logam Cu mengendap pada elektrode Cu e. potensial standar sel adalah +1,18 volt

Jawaban : E Sel volta adalah sel yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. E° sel merupakan hasil pengurangan E° reduksi terhadap E° oksidasi. Reaksi redoks spontan memiliki harga E° sel > 0, sehingga E° spesi tereduksi > E° spesi teroksidasi. E° Cu > E° Cr, sehingga Cu2+ mengalami reduksi dan Cr mengalami oksidasi. Reduksi terjadi di katode dan oksidasi terjadi di anode. katode : Cu2+ + 2e → Cu anode : Cr → Cr3+ + 3e E° sel = E° reduksi - E° oksidasi E° sel = +0,34 volt - (-0,74 volt) E° sel = +1,08 volt Jadi, pernyataan yang salah adalah potensial standar sel adalah +1,18 volt.