Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb = 2 x 10^–5. Tentukan pH larutan tersebut!

Penjelasan Soal pH Larutan Ammonium Sulfat (NH4)2SO4 0,1 M Diketahui: * 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M * Kb = 2 x 10^-5 Ditanya: * pH larutan Langkah-langkah Penyelesaian: * Menentukan konsentrasi ion NH4+ dan SO4^2- Larutan (NH4)2SO4 terdisosiasi sempurna di dalam air menjadi ion NH4+ dan SO4^2-. Konsentrasi ion NH4+ dan SO4^2- sama dengan konsentrasi larutan, yaitu 0,1 M. * Menentukan konsentrasi ion OH- dari hidrolisis NH4+ NH4+ adalah garam asam lemah (amonium) yang dapat mengalami hidrolisis. Reaksi hidrolisis NH4+ adalah sebagai berikut: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Kb = [NH3] [H3O+] / [NH4+] [NH3] = Kb x [NH4+] / [H3O+] [NH3] = 2 x 10^-5 x 0,1 M / [H3O+] * Menentukan pH larutan pH = -log [H3O+] pH = -log (2 x 10^-5 x 0,1 M / [NH3]) Catatan: * Konsentrasi NH3 dapat diabaikan karena Kb NH4+ sangat kecil (2 x 10^-5). * pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M adalah 5,68. Kesimpulan: pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M adalah 5,68. Hal ini menunjukkan bahwa larutan tersebut bersifat sedikit asam.