Di dalam sebuah kalorimeter dibakar sejumlah metana(CH4) dan 250 gram air didalam kalorimeter berubah suhunya dari 25ºC menjadi 45ºC. Jika ΔHc CH4 = -105 kJ/mol, tentukan berapa gram metanayang telah dibakar.

Question

Okee aku coba bantu jawab yaa

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan prinsip kesetaraan energi dalam kalorimeter, yaitu energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana akan diserap oleh air sehingga suhu air meningkat.

Diberikan:

Massa air m= 250 g
Kenaikan suhu ΔT=45^∘C−25^∘C=20^∘C
Kalor jenis air c=4,18 J/g^∘C
Perubahan entalpi pembakaran metana ΔH_c=−105 kJ/mol

Langkah-langkah:

1. Hitung energi yang diserap oleh air:

Energi yang diserap oleh air (q) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kalor:

q=m⋅c⋅ΔT

q=250 g⋅4,18 J/g^∘C⋅20^∘C

q=20.900 J=20,9 kJ

2. Hitung jumlah mol metana yang dibakar:

Karena energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana sama dengan energi yang diserap oleh air, maka energi yang dilepaskan adalah 20,9 kJ.

Dengan diketahui ΔH_c=−105 kJ/mol, kita bisa menghitung jumlah mol metana yang dibakar:

Jumlah mol metana=Energi yang dilepaskan/ΔHc=20,9 kJ : 105 kJ/mol Jumlah mol metana= 0,199 mol

3. Hitung massa metana yang dibakar:

Dengan menggunakan massa molar metana MCH₄= 16g/mol, kita bisa menghitung massa metana:

Massa metana=0,199 mol⋅16 g/mol=3,18 g

Kesimpulan:

Jadi, massa metana yang telah dibakar adalah 3,18 gram.

Semoga membantu yaa :)

Kalau butuh jawaban cepat, dm igku ajaa @melmel_go

Di dalam sebuah kalorimeter dibakar sejumlah metana(CH4) dan 250 gram air didalam kalorimeter berubah suhunya dari 25ºC menjadi 45ºC. Jika ΔHc CH4 = -105 kJ/mol, tentukan berapa gram metanayang telah dibakar.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?