Diva N

26 September 2024 00:54

Iklan

Diva N

26 September 2024 00:54

Pertanyaan

Di dalam sebuah kalorimeter dibakar sejumlah metana(CH4) dan 250 gram air didalam kalorimeter berubah suhunya dari 25ºC menjadi 45ºC. Jika ΔHc CH4 = -105 kJ/mol, tentukan berapa gram metanayang telah dibakar.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

13

:

09

:

54

Klaim

0

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Imelia P

26 September 2024 04:53

Jawaban terverifikasi

<p>Okee aku coba bantu jawab yaa</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan prinsip kesetaraan energi dalam kalorimeter, yaitu energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana akan diserap oleh air sehingga suhu air meningkat.</p><p>Diberikan:</p><ul><li>Massa air m= 250 g</li><li>Kenaikan suhu ΔT=45<sup>∘</sup>C−25<sup>∘</sup>C=20<sup>∘</sup>C</li><li>Kalor jenis air c=4,18 J/g<sup>∘</sup>C</li><li>Perubahan entalpi pembakaran metana ΔH<sub>c</sub>=−105 kJ/mol</li></ul><p>Langkah-langkah:</p><p><strong>1. Hitung energi yang diserap oleh air:</strong></p><p>Energi yang diserap oleh air (q) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kalor:</p><p>q=m⋅c⋅ΔT</p><p>q=250 g⋅4,18 J/g<sup>∘</sup>C⋅20<sup>∘</sup>C</p><p>q=20.900 J=20,9 kJ</p><p><strong>2. Hitung jumlah mol metana yang dibakar:</strong></p><p>Karena energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana sama dengan energi yang diserap oleh air, maka energi yang dilepaskan adalah 20,9 kJ.</p><p>Dengan diketahui ΔH<sub>c</sub>=−105 kJ/mol, kita bisa menghitung jumlah mol metana yang dibakar:</p><p>Jumlah&nbsp;mol&nbsp;metana=Energi&nbsp;yang&nbsp;dilepaskan/ΔHc=20,9 kJ : 105 kJ/mol Jumlah&nbsp;mol&nbsp;metana= 0,199 mol</p><p><strong>3. Hitung massa metana yang dibakar:</strong></p><p>Dengan menggunakan massa molar metana MCH<sub>4</sub>= 16g/mol, kita bisa menghitung massa metana:</p><p>Massa&nbsp;metana=0,199 mol⋅16 g/mol=3,18 g&nbsp;</p><p>Kesimpulan:</p><p>Jadi, massa metana yang telah dibakar adalah <strong>3,18 gram</strong>.</p><p>&nbsp;</p><p>Semoga membantu yaa :)</p><p>Kalau butuh jawaban cepat, dm igku ajaa @melmel_go</p>

Okee aku coba bantu jawab yaa

 

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan prinsip kesetaraan energi dalam kalorimeter, yaitu energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana akan diserap oleh air sehingga suhu air meningkat.

Diberikan:

  • Massa air m= 250 g
  • Kenaikan suhu ΔT=45C−25C=20C
  • Kalor jenis air c=4,18 J/gC
  • Perubahan entalpi pembakaran metana ΔHc=−105 kJ/mol

Langkah-langkah:

1. Hitung energi yang diserap oleh air:

Energi yang diserap oleh air (q) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kalor:

q=m⋅c⋅ΔT

q=250 g⋅4,18 J/gC⋅20C

q=20.900 J=20,9 kJ

2. Hitung jumlah mol metana yang dibakar:

Karena energi yang dilepaskan oleh pembakaran metana sama dengan energi yang diserap oleh air, maka energi yang dilepaskan adalah 20,9 kJ.

Dengan diketahui ΔHc=−105 kJ/mol, kita bisa menghitung jumlah mol metana yang dibakar:

Jumlah mol metana=Energi yang dilepaskan/ΔHc=20,9 kJ : 105 kJ/mol Jumlah mol metana= 0,199 mol

3. Hitung massa metana yang dibakar:

Dengan menggunakan massa molar metana MCH4= 16g/mol, kita bisa menghitung massa metana:

Massa metana=0,199 mol⋅16 g/mol=3,18 g 

Kesimpulan:

Jadi, massa metana yang telah dibakar adalah 3,18 gram.

 

Semoga membantu yaa :)

Kalau butuh jawaban cepat, dm igku ajaa @melmel_go


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan