Clarissa A
23 April 2025 00:46
Iklan
Clarissa A
23 April 2025 00:46
Pertanyaan
Di dalam kalorimeter tembaga, 3 gram karbon dibakar sempurna menjadi CO2 pada tekanan tetap. Jika massa kalorimeter 1.500 g dan massa air yang ada di dalam kalorimeter 2.000 g, temperatur mula-mula 25 °C dan temperatur akhir 35,93 °C. Kapasitas kalor tembaga (cc) 0,4 J g¹ K-¹ dan kapasitas kalor air (CH20) 4,2 J g¹ K' Berapa kJ mol perubahan entalpi pembakaran 1 mol karbon?
Di dalam kalorimeter tembaga, 3 gram karbon dibakar sempurna menjadi CO2 pada tekanan tetap. Jika massa kalorimeter 1.500 g dan massa air yang ada di dalam kalorimeter 2.000 g, temperatur mula-mula 25 °C dan temperatur akhir 35,93 °C. Kapasitas kalor tembaga (cc) 0,4 J g¹ K-¹ dan kapasitas kalor air (CH20) 4,2 J g¹ K' Berapa kJ mol perubahan entalpi pembakaran 1 mol karbon?
9
1
Iklan
Humph M
23 April 2025 07:33
<p><strong>Diketahui:</strong></p><ul><li>Massa karbon dibakar (m C) = 3 gram</li><li>Massa kalorimeter tembaga (m Cu) = 1.500 gram</li><li>Kapasitas kalor tembaga (c Cu) = 0,4 J/g·K</li><li>Massa air (m H2O) = 2.000 gram</li><li>Kapasitas kalor air (c H2O) = 4,2 J/g·K</li><li>ΔT (kenaikan suhu) = 35,93 °C – 25 °C = 10,93 K</li><li>Mr karbon (C) = 12 g/mol</li></ul><p><strong>Kalor oleh air:</strong></p><p>q_air = m × c × ΔT = 2000 × 4,2 × 10,93 = 91.812 J</p><p><strong>Kalor oleh tembaga:</strong></p><p>q_Cu = 1500 × 0,4 × 10,93 = 6.558 J</p><p><strong>Total kalor (q total):</strong></p><p>q_total = q_air + q_Cu = 91.812 + 6.558 = 98.370 J = 98,37 kJ</p><p>mol C = 3/12 = 0,25 mol</p><p>ΔH = -98,37 kJ / 0,25 mol = -393,48 kJ/mol</p><p>(tanda negatif karena reaksi pembakaran adalah eksoterm)</p><p><strong>CMIIW!</strong></p><p> </p><p><br> </p><p><br> </p><p><br><br> </p><p><br> </p>
Diketahui:
- Massa karbon dibakar (m C) = 3 gram
- Massa kalorimeter tembaga (m Cu) = 1.500 gram
- Kapasitas kalor tembaga (c Cu) = 0,4 J/g·K
- Massa air (m H2O) = 2.000 gram
- Kapasitas kalor air (c H2O) = 4,2 J/g·K
- ΔT (kenaikan suhu) = 35,93 °C – 25 °C = 10,93 K
- Mr karbon (C) = 12 g/mol
Kalor oleh air:
q_air = m × c × ΔT = 2000 × 4,2 × 10,93 = 91.812 J
Kalor oleh tembaga:
q_Cu = 1500 × 0,4 × 10,93 = 6.558 J
Total kalor (q total):
q_total = q_air + q_Cu = 91.812 + 6.558 = 98.370 J = 98,37 kJ
mol C = 3/12 = 0,25 mol
ΔH = -98,37 kJ / 0,25 mol = -393,48 kJ/mol
(tanda negatif karena reaksi pembakaran adalah eksoterm)
CMIIW!
· 5.0 (1)
Clarissa A
29 April 2025 04:53
maaf kak, izin bertanya. mengapa di ∆T hasil pengurangannya menjadi kelvin? bukannya harus nya jadi Celcius ya? kalaupun di ubah jadi kelvin, bukannya di tambahin 273°k? mohon bantu jawab 🙏
Iklan
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
